福建省莆田第六中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（A）+含答案

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1、2017-2018学年高二上学期期中化学试题（A）考试时间：90分钟满分：100分命题人：王丽英审核人：高二备课组相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符••••合题意）1•下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）^=^2NH3（g）AH<0,达到平衡后，以下分析正确的是（）A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度

2、，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大3.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化4・下列说法或表示方法正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（s,石墨）=C（s,金刚石）△//=+】19kJ・moL可知，金刚石比石墨稳定C.等物质的量的氢气燃烧生成液态水比气态水放出的热量多D.氢气的热值为-akj/g,热化学方程式表示为2H2（g）+02（g）=2比0（g）4akj/mol

3、5.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2,一定条件下建立平衡：2SO2（g）+02（g）^2SO3（g）AH=-akJ/mol,反应中测得S02的转化率为90%,则在此条件下反应放出的热量为（）A.1.8akJB.2akJC.akJD.0.9akJ5.已知，出和12反应的历程为：®I2+M=i^=2l・+M慢②H2+2I2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是（）A.反应速率与1・的浓度有关B.M是该反应的催化剂C.反应①与②的活化能相等D.D(H2)=D(l2)=Q(HI)5.可以充分说明反应P(g

4、)+Q(g)=2R(g)+S(s)在恒温下己达到平衡的是()A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、SUU者共存C.如(Q)=2滋(R)D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化6.在一密闭容器中进行如下反应2SO2(气)+。2(气)=2SO3(气)，已知反应过程屮某一时刻SO2x。2、S03的浓度分别为O.2mol/L>O.lmol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是()B.SO2为0.25mol/LA.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LC.SO2、SO3均为0.15mol/LD・SO3为0.4mol/L9.埋在地下的钢

5、管常用如图所示的方法加以保护。关于此方法，下列说法正确的是(A.金属棒X的材料可能为铜B.金属棒X的材料可能为钠C.钢管附近土壤的pH可能会升高D.这种方法属于外加电流的阴极保护法10.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)^N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()反应过程.O4noluv翅糙ON3时间/sx<芒放-ON升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为:v(NO2)=0.2molL1ti时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时，仅改变x,则x为c(02)11.在一定条件下，将3mol

6、A和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)、'M(g)+2D(g),2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol・L_1O下列判断错误的是()A.x=lB.2min内A的反应速率为0.3mol•L_1•min-1C.B的转化率为40%D.若混合气体的密度不变，则该反应已达到平衡状态11.用一铅蓄电池进行电解某浓度的硫酸铜溶液，一段吋间后，停止通电，若向电解后的溶液中加入9.8g的Cu（OHb,氢氧化铜完全溶解后，溶液的质量和浓度恢复到电解前的状况，则下列有关叙述正确正确的是（）A.阴极上始终只发

7、生反应:Cu2++2e=CuB.铅蓄电池中消耗了0・2mol的硫酸C.电路中通过了0.2mol的电子D.电解过程中在两极上共产生了4.48L的气体（标态下）11.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）^^pC（g）在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析,下列判断正确的是（）A.TiP2m+n>PAH<0B.Ti>T2P10C.TiP2m+nT2PIVP2m+n>PAH>014.控制适