江苏省沭阳县银河学校九年级化学第五单元《常见的酸和碱》单元测试一鲁教版

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1、江苏省沐阳县银河学校九年级化学第五单元《常见的酸和碱》单元测试©I班级姓名认真看书，把所学的知识梳理一下吧！一、生活中的酸和碱1、常见的指示剂有石蕊和酚臥。石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酿遇酸•—色,遇碱变色。2、溶液的酸碱性有、、三种。酸性溶液的pH7,能使紫色石蕊试液变色，使无色酚駄试液色；碱性溶液的pH7,能使紫色石蕊试液变色，使无色酚肽试液变色；中性溶液的pH7O3、测定溶液的酸碱性的方法有哪些？4、溶液的酸碱度通常用pH表示，其范围是•,pH越小,溶液的酸性越,pH越人，溶液的碱性越o粗略测定溶液的酸碱度可用,精确的测定溶液的酸

2、碱度可用酸度计。正常南水的pH约为5.6,显也其原因,酸雨的pH<5.6,酸雨产生的主要原因是o5、pH试纸的使用方法是,06、许多溶液能导电，是因为;右些溶液不导电如:溶液、溶液等。金属也能导电，但其导电的实质不同。金属导电的原因是。酸在水溶液中能电离11!离子和离子，碱在水溶液中能电离离子和离子，盐在水溶液中能电离出离子和离子，所以酸碱盐的溶液能导电。酸的溶液都显性是因为酸的溶液中都有离子，碱的溶液都显性是因为碱的溶液中都有离子。7、酸和碱对牛命活动的意义很大。人体胃酸是（填写名称），能帮助消化食物;大部分植物适宜在接近性的土壤中

3、牛长。8、和反应生成和的反应叫中和反应，中和反应的实质是和结合生成水。中和反应属于反应（基木类型）。9、中和反应的应用：（用方程式表示）①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多②用熟石灰改良硫酸引起的酸性土壤③用含烧碱的工业废水治理含硫酸的废水【练习】1、①石灰水、②戌0、③食醋的pH由大到小的顺序是o2、将稀盐酸慢慢滴入装冇氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。②从A到B过程中，烧杯中溶液的pll逐渐oB点表示的

4、含义是c二、酸的性质1、常见的三大强酸是盐酸、硫酸、硝酸，对应的化学式是、、■—o其中具有挥发性的酸是(打开其试剂瓶时会看到现象)，将上述三种浓酸敞口放置于空气中，一段吋间后其质量变化情况依次是;其质量分数变化情况依次是、、。♦浓硫酸的特性：①■—也可利用此性质做气体的干燥剂。②性，能使小•木条、纸张等含碳物质发生炭化而变黑。③有强氧化性。所以浓硫酸有强腐蚀性，使用浓硫酸时耍小心。稀释浓硫酸时一定要把沿着注入到中，并丿IJ不停搅拌。2、酸的水溶液屮都有离子，所以酸具冇相似的性质——酸的通性：⑴、为指示剂反应：使紫色的石蕊试液变色，无色

5、酚酿试液色。⑵、与金属反应牛成盐和氢气：写出Zn、Al与硫酸反应的方程式：、它们属于反应(基本类型)。【总结】酸和金属反应需满足什么条件？⑶、与金属氧化物反应：用稀盐酸除铁锈的反应方程式是，现象是⑷、与碱反应：含有酚臥的NaOH溶液显色，向其中滴加盐酸，溶液温度,城市广州深圳佛山河源肇庆东莞中山滴加到_定程度溶液显色，对应方程式是o⑸、与盐反应：写岀下列反应方程式及反应的基本类型：①实验室制C02()②稀盐酸和硝酸银()③稀硫酸和硝■酸锁()♦叫做复分解反应【练习】2009年广东省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请冋答下列问题：2

6、008年雨水平均pH4.474.84.546.374.864.834.58（1）上表列举的7个地区屮，没有酸雨污染的地区是；导致酸雨的主要气体是（填序号）：①CO②CO?③SO2®N020（2）若酸雨的主要成分为H2SO；和HNO3,请写出下列化学方程式：（a）含HNOs的酸雨腐蚀七星岩的石灰石（b）含H2S0＞的酸雨与撒在［I］地里的熟石灰反应（3）为了改善广州的环境质量、迎接2010的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸南的是（填序号）:①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车①限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋

7、。