原电池化学教案

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1、原电池化学教案化学电源1.普通锌猛电池——干电池干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnC12、NH4C1和淀粉糊作电解质，还填有Mn02黑色粉末，吸收正极放出的H2,防止产生极化现象。电极反应为负极：Zn-2e-二Zn2+正极：2NH4++2e-二2NH3+H2H2+2MnO2二Mn203+H204NH3+Zn2+二[Zn(NH3)4]2+淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的迁移速率。电池的总反应式为:2Zn+4NH4Cl+4MnO2二[Zn(NH3)4]C12+ZnC12+2Mn203+2H20干电池的电动势通

2、常约为1.5V,不能充电再生。2.铅蓄电池放电时起原电池的作用，电极反应为：当放电进行到硫酸的浓度降低，溶液的密度达1.18g时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用，电极反应为:阳极:PbS04+2H20-2e-二Pb02+4H++S042-阴极：PbS04+2e-二Pb+S042-蓄电池充电和放电的总化学方程式为:3・银锌电池钮扣式电池它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，形似纽扣，盒内正极壳一端填充由Ag20和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应为:负极：Zn+20H一-

3、2e-二ZnO+H2O正极：Ag20+H20+2e-二2Ag+20H-电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO电池的电动势为1.59V,使用寿命较长。4.微型锂电池常用于心脏起搏器的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlC14)溶解在亚硫酸氯(S0C12)中组成。电池的总反应式为：8Li+3S0C12二6LiCl+Li2S04+2S这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7~71.rC温度范围内正常工作。5・氢氧燃料电池氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极

4、,具有很强的催化活性，如钳电极，活性炭电极等。电解质溶液为40%的KOH溶液。电极反应为:负极：2H2+40H一-4e=4H20正极：02+2H20+4e-二40H-电池的总反应式为：2H2+02二2H206.海水电池1991年，我国首创以铝一空气一海水为能源的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。电极反应式为：负极：4A1-12e-二4A13+正极：302+6H20+12e-二120H-电池的总反应式为：这种海水电池的能量比“干电池”髙20~50倍。7.新型燃料电池该电池用金属铠片插入KOH溶液中

5、作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应为：负极：CH4+100H一-8e-二C032-+7H20正极：202+4H20+8e-=80H-电池的总反应式为:CH4+202+2K0H二K2C03+3H20电解时电极产物的判断1・阳极产物判断首先看电极，如果是活动性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序判fTo阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->0H->含氧酸根〉F-2.阴极产物判断直接根据阳离子得电子能力

6、进行判断，阳离子放电顺Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+〉Pb2+>Sn2+〉Fe2+〉Zn2+>A13+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+3・电镀条件，由于阳极不断溶解，由镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下Zn2+先于H+放电。原电池、电解池、电镀池之比较①活动性不同的两电极（连接）②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）③形成闭合电路用惰性电极电解电解质溶液时的规律1.电解水型：含氧酸.强碱.活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2S04、K2S04等）的电解。阴极：阳极:总反应:2.分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼的无氧酸盐（

7、氟化物除外）（如HC1、CuC12等）溶液的电解。阴极：阳极：总反应：1.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的电解。阴极：阳极:总反应：2.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuS04、AgN03等）溶液的电解。阴极：阳极：总反应: