学霸都在背的初中化学知识点，你敢不背？

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1、1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2•元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3•分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5•在原子屮，质子数二核电荷数二核外电子数。6•相对原子质量二质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。&地壳屮含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。（马上点标题下蓝字'初中化学

2、'关注可获取更多学习方法、干货！）11.石油、煤、天然气都是混合物。12•溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。13.氧化物是由两种元素组成的，其屮一种是氧元素的化合物。14.化学变化的本质特征是有新物质生成。15•燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16•化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17•金屈活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1&具有还原性的物质是H2、C、COo其中屈于单质的是C、H2o属于化合物的是CO。19•燃烧、缓慢

3、氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。22•溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。24•酸性溶液的pH〈>2S04、C02通入水中；碱性溶液的pH>7；如NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na20溶于水、Na2C03；中性溶液的pl1=7o如:水、N

4、aCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。26•构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。27•常见的酸有盐酸(酸溶液)HC1、硫酸I12S04.硝酸HN03o2&碱有氮氧化钠NaOH.氧氧化钙Ca(0H)2等。29•化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙领镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。30•空气屮的污染性气体有一氧化碳C0、二氧化硫S02、二氧化氮N0231.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。32.空气中按体积分数计算，最多的气体

5、是氮气，占78%,其次是氧气，占21%033.可以使带火星的木条燃烧的是氧气02o31.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。32.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。36•铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。37•磷在氧气屮燃烧，呈黄色火焰，生成大量的口烟。烟是固体。3&镁在氧气中燃烧发出耀眼的口光，生成口色固体。39•实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（口）和二氧化镭（黑）的混

6、合物；②高镭酸钾；③过氧化氧溶液（双氧水）和二氧化镭的混合物；在反应中二氧化镭均做催化剂。40.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。41•氢气的用途有①冶炼金屈（还原性）；②焊接金屈（可燃性）；③探空气球（比空气轻）。42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。44•在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。45•所学物质屮为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化镭Mn02,四氧化三铁Fe304o46.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。4

7、7•二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。48•向澄清的石灰水屮通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaC03o49•煤气中毒实际上就是一氧化碳C0中毒。50•为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。51•假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。52.天然气、沼气的主要成分是CH4o53.甲烷(CII4)在空气屮燃烧有水和二氧化碳生成。54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚馭变色。55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚馭变成红色。56•浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸

8、具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOII)敞口放置，质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气屮的水分而潮解，而且可以和空气屮的二氧化碳反应而变质。57•用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。5&不能用NaOH干燥的是S02、C02、HC1。59.固体二