2019_2020学年高中化学2.3.2影响化学平衡的因素作业与测评含解析新人教版必修

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1、第2课时　影响化学平衡的因素1．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)到达平衡后，改变下述条件平衡不移动的是(　　)A．充入一定量H2(g)　　　B．升高温度C．增大压强D．减少一定量的HI(g)答案　C解析　由于方程式两边气体的物质的量相等，增大压强，平衡不发生移动。2．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末(HClO不与CaCO3反应)，溶液中发生的变化是(　　)A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．

2、H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小答案　C解析　碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。3．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2OUr－＋H3O＋，'尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是(

3、　　)A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动答案　B解析　题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。4．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)A．移走少量CB．扩大容积，减小

4、压强C．缩小容积，增大压强-3-D．容积不变，充入“惰性”气体答案　C解析　A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A项错；B项，扩大容积，v正减小，c(D)也减小，B项错；C项，缩小容积，浓度增大，反应速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C项对；D项，容积不变，充入“惰性”气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，D项错。5．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②

5、已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大　③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④答案　D解析　①中C为固体，增大其用量，平衡不会移动；②对于已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，但N2的转化率减小；③有气体参加的反应

6、达平衡时，若减小反应器容积，则压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，容器体积增大，平衡会向气体总分子数增多的方向移动。6．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案　B解析　升温

7、，正、逆反应速率均增加，A项错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B项对；升温，平衡逆向移动，C项错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即逆向移动，D项错。7．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)　ΔH<0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是(　　)A．增大压强，化学平衡不一定发生移动-3-B．通入氦气，化学平衡不发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动答案　C解析　Y是固体，增加Y不影响平衡

8、。8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝QkJ/mol(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.02