2019_2020学年高中化学4.2富集在海水中的元素__氯作业与测评含解析新人教版必修

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1、富集在海水中的元素——氯[基础快练]一、选择题1．下列有关氯气的叙述中，正确的是(　　)A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案　A解析　氯气与铁反应产物为FeCl3，B错误；Cl2能溶于水，应用排饱和食盐水法收集Cl2，C错误；氯水为混合物，D错误。2．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是(　　)①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3　④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只

2、有④⑤C．只有②④⑤D．全部答案　D解析　用氯气消毒的自来水中有Cl2和HCl等，会使配制的溶液变质。①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，②Cl－＋Ag＋===AgCl↓，③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。3．下列关于氯气的说法中正确的是(　　)A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．可以用点燃氢气和氯气的混合气体的方法制取氯化氢C．氯气氧化性很强，一般都能将有变价的金属氧化

3、为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价答案　C解析　氯气与铁常温下不反应；点燃氢气和氯气的混合气会发生爆炸；氯元素除有－1价和＋7价外，还有＋1、＋3、＋5价等。4．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2-4-，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是(　　)A．②③

4、④①⑤B．②①③⑤④C．②①⑤④③D．②①③④⑤答案　C解析　实验装置的安装顺序一般为“从下而上(即放铁架台→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)，从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性。5．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是(　　)A．常用MnO2与浓盐酸共热制取B．产生的Cl2中混有HCl等气体C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收答案　C解析　Cl2密度比空气大，应用向上排空气法收集。6．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是(　　)A．防止CO的干扰B．

5、防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO的干扰答案　A解析　CO与Ag＋反应生成Ag2CO3沉淀，而Ag2CO3溶于硝酸，因此，硝酸的作用是防止CO的干扰。7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是(　　)A．颜色相同B．前者可使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀答案　A解析　新制氯水为黄绿色，且Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO有漂白性，HCl电离生成H＋和Cl－，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀；而久置的氯水为稀盐酸，为无色溶液。8．现有盐酸、氯化钠、氢氧

6、化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是(　　)A．AgNO3　B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水答案　C解析　紫色石蕊试液遇盐酸变红色，遇NaCl不变色，遇NaOH变蓝，遇氯水先变红后褪色。-4-9．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　　)A．Cl－、SOB．Cl－、NOC．Cl－、COD．Cl－、OH－答案　C解析　根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的

7、气体，则原溶液中存在CO和Cl－。10．关于卤素的下列叙述正确的是(　　)A．卤素只以化合态存在于自然界中B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点降低C．随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强D．单质与水反应，均可用通式：X2＋H2O===HX＋HXO表示答案　A解析　卤素很活泼，在自然界中只存在化合态；根据卤素的递变规律，随着核电荷数的增大，单质的熔、沸点升高，氧化性减弱；F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。11．溴(Br)与氯同属卤族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2活

8、泼。下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是(　　)A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现为氧化性D．溴离子可以用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验答案　B解析　溴元素既有正价也有负价，故Br2单质既有氧化性，也有还原性。12．根据下