高一化学氯的教学课件2课

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1、高一化学氯的教学课件2课第二章氯气性质及实验复习课知识点1：氯碱工业知识点2：氯化氢，氯气制备知识点4：Cl2的性质知识点3：电离及电离方程式知识点5：漂粉精及漂白作用练习：1、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A．Cl2B．O2C．H2D．HCl知识点1：氯碱工业A知识点2：氯化氢，氯气的制备1、工业上制取氯化氢所发生反应的化学方程式为。已知20℃和1.01×105Pa时某些气体在水中的溶解度如下表：①请问上述哪些气体能够与水发生“喷泉”现象：。（写化学式）②如果想让二氧化碳气体出现“喷泉”

2、现象，则在胶头滴管和烧杯中最好放入()A．氯化钠溶液B．澄清石灰水C．盐酸D．氢氧化钠溶液③喷泉实验的原理是。气体名称氢气氧气二氧化碳氯化氢氨气1体积水中溶解气体的体积0.0180.0310.88442580NH3,HClD练习：2、（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为。（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置（填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从管(填a或b)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置，这是为了防止。abABCDEF（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和

3、收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是。BaF倒吸浓硫酸3.用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。请回答下列问题：(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网③用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。则最好的实验操作顺序是()A.②③④①⑤B.②①④③⑤C.②①⑤④③D.②①③④⑤C(2)B中选用的试剂是，其作用是；(3

4、)C中选用的试剂是，其作用是；(4)E中选用的试剂是，其作用是；(5)D中反应的化学方程式是，将此生成物溶于少量水，得到色溶液。除去A中产生的中的杂质气体饱和食盐水浓硫酸干燥氯气氢氧化钠溶液吸收过量的氯气→→→蓝色或绿色知识点3：电离及电离方程式电离方程式：电解质如酸，碱，盐在溶液中或熔化时电离成自由移动离子的式子。注意点：1）箭头左边写的是电解质如酸、碱、盐的化学式。2）箭头右边写电离出的阴离子、阳离子。3）阳离子带正电荷总数=阴离子带负电荷总数的绝对值。练习：写出H2SO4、Ba(OH)2、Al2(SO4)3的电离方程式知识点4：Cl2的性质3.氯水的组成及性质1.物理性质2.

5、化学性质1）组成：新制氯水的微粒例：饱和氯水长期放置后，下列成分在溶液中不减少的是（）A.氯气B.氯化氢C.氧气D.水蒸气氯水中含有的微粒相关的化学性质Cl2HClOH+Cl-2）氯水性质较强氧化性，能与金属非金属等反应。强氧化性，能使有机物质褪色，杀菌消毒具有酸的性质能与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀。1、将干燥的蓝色石蕊试纸跟氯气接触，试纸颜色不变。将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸颜色先变红，后又变白。根据上述现象，回答下列问题：（1）氯气在干燥的情况下，没有______。（2）氯水使蓝色石蕊试纸变红，说明氯气跟___起了反应，反应产物具有__性。（3）能使试纸进一步变白

6、的物质是_______。（4）写出上述想象中有关的化学方程式：______________________。漂白作用水酸次氯酸知识点5：漂粉精及漂白作用练习：（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是____________________。原因是____________________.工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式），在漂白粉中加入少量盐酸能加快漂白作用，写出有关方程式_____________。（2）新制备的氯水中含有的微粒有，氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放

7、出无色的气体，该反应的化学方程式为__________________.2.3.2氯、溴、碘的结构和性质递变规律——————（课堂反馈）一、填空题1.工业上生产漂粉精是用_______和________为原料，反应的化学方程式___________。漂粉精的有效成分__________,它含有_________等杂质。2.氯碱工业中，电解饱和食盐水的化学方程式为______________.阳极产物是________,可以用__________检验，现象为______