工程热力学 课件 第六章 实际气体的性质及热力学一般关系式

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1、第六章实际气体的性质及热力学一般关系式6-1理想气体状态方程用于实际气体的偏差实际气体的压缩因子实验结果表明实际气体并不符合理想气体状态方程实际气体的压缩因子反映实际气体对理想气体性质的偏离程度或改写为v是实际气体在p、T时的比体积vi是在相同的p、T下把实际气体当作理想气体计算的比体积Z>1，说明实际气体比理想气体更难压缩Z<1，说明实际气体可压缩性大理想气体的Z恒等于1实际气体只有在高温和低压状态下，其性质和理想气体相近6-2范德瓦尔方程和R-K方程范德瓦尔方程1873年，范德瓦尔提出状态方程或a与

2、b是与气体种类有关的正常数，称为范德瓦尔常数，根据实验数据确定；称为内压力范德瓦尔方程按Vm的降幂次排列当温度高于临界温度时，只有一个实根当温度低于临界温度时，有三个不等的实根当温度等于临界温度时，有三个相等的实根在温度远高于临界温度的区域范德瓦尔方程与实验结果符合较好，在较低压力和较低温度时精度较差范德瓦尔常数a和b可由临界压力和临界温度计算，，临界压缩因子Zcr=0.375，但对于大多数物质Zcr在0.23~0.29之间R-K方程1949年，Redlich和Kwong提出R-K状态方程，适用于计算气

3、液相平衡和混合物式中常数可由临界参数计算M-H方程1955年，Martin和侯虞均提出M-H方程M-H59型方程被国际制冷学会选定作为制冷剂热力性质计算的状态方程6-3对应态原理与通用压缩因子图对应态原理对比压力、对比温度、对比体积，，将对比参数代入范德瓦尔方程对应态原理：对于不同气体，只要它们的pr和Tr相同，vr必定相同通用压缩因子图实际气体基本状态参数间的关系可通过修正理想气体状态方程得到每种气体有不同的Z=f(p,T)曲线通用压缩因子图由压缩因子Z和临界压缩因子Zcr的定义可得根据对应态原理Z=

4、f(pr,Tr,Zcr)取Zcr=0.27绘制通用压缩因子图