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1、电解池和原电池（选修4）一、单选题（共5道，每道10分）1•用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是（）①NaCI;②NazSCU；③CuSCU；④HCI;⑤NaOHA.①②B.②⑤C.①③④D.①③⑤答案：C解题思路：①NaCI加入水中，电解时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，不是电解水，故不宜加入；②Na2SO4加入水中，电解时，不影响氢气和氧气的产生，故可以加入；③CuSCU加入水中，电解时，阳极产生氧气，阴极析出铜，不是电解水，故不宜加入；④HCI加入水中，电解时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，
2、不是电解水，故不宜加入；⑤NaOH加入水中，电解时，不影响氢气和氧气的产生，故可以加入。综上分析，一般不宜加入的物质是①③④。故选C。试题难度:三颗星知识点：酸碱盐溶液的电解规律2.用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液不能与原溶液一样的是()A.CuCI2(CuCI2)B.KOH(KOH)C.CaCI2(HCI)D.H2SO4(H2O)答案：B解题思路：A.电解CuCb溶液,实际上是电解电解质，只消耗CuCI2,生成Cu和Cl2,因此加入一定量的CuCb即可恢复；B.电解KOH溶液，实际上是电解水,水被
3、电解掉，KOH浓度增高，再加KOH不能恢复,此时需要加水即可恢复；C・电解CaCb溶液,CaCI2+2H2O=H2T+Cl2t+Ca(OH)2,实际上,损失掉H和CI,因此加入适量HCI即可恢复；D.电解H2SO4溶液，实际上是电解水，需要加水即可恢复。故选B。试题难度:三颗星知识点：酸碱盐溶液的电解规律3.若某池的总反应离子反应式是Cu+2H+=CZ++H2↑,关于此电池的有关说法正确的是()A.该池可能是原电池,也可能是电解池B.该池只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C.该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D.该池只能是电
4、解池，电解质溶液可以是硝酸答案：C解题思路：铜和盐酸或稀硫酸不能自发进行氧化还原反应,铜和硝酸能自发进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，所以该反应只能是电解池反应，而不是原电池反应，所以该装置只能构成电解池,不能构成原电池；该电解池中,阳极上铜失电子发生氧化反应,阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极,故c正确。故选C。试题难度：三颗星知识点：原电池和电解池原理的应用2.下列电极反应，既可以是原电池的电极反应，也可以是电解池的电极反应的是（）①Cu-2e_^=Cu2+;②40H一^=2缶0+02&ua
5、rr;;③2H++2&^=出↑;④Cu2++2e=Cu;⑤H2+2OH--2e-=2H2OA.①②④⑤B.②③④⑤C.①③④D.②④⑤答案：C解题思路：①C、Cu和硝酸银溶液构成的原电池中，负极反应式为Cu-2e-=Cu^;用铜作电极电解电解质溶液时，阳极反应式为Cu-2e=Cu2+,正确;②氢氧根离子不能自发进行放电所以40H--4e-=2出0+0放*比只能是电解池的电极反应式，错误；③2H++2e=H2↑是能自发进行的还原反应，可以是原电池电极反应式；如果用惰性电极电解氯化钠溶液,阴极反应式也是2H++2e-=H2&
6、uarr;,正确;④CiP++2e-=Cu是能自发进行的还原反应，可以是原电池电极反应式；如果用惰性电极电解硫酸铜溶液时,阴极反应式也是C0+2e-=Cu,正确；⑤H2+2OH-2e-=2H2O只能是燃料电池的电极反应式,不可能是电解池的电极反应式,综上分析，满足题意的有①③④。故选C。试题难度:三颗星知识点：原电池和电解池原理的应用、电极反应式和总反应式的书写2.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）A.放
7、电时，LiMn?O4发生氧化反应A.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-^Li2Mri2O4B.充电时，LiMn2O4发生氧化反应C.充电时，阳极反应为：Li++e-=Li答案：B解题思路：充电和放电的电极反应，互逆。充电即正极变阳极，负极变阴极，所以阳极、阴极的反应分别是原来的正极、负极的反应倒过来写。A.放电时zLiMn2O4得电子z发生还原反应，A错误；B・放电时，正极为LiMn2O4得到电子,发生还原反应,生成Li2Mn2O4,故正极反应为Li++LiMn2O4+e_^=Li2Mn2O4,B正确;C.充电时,应当是Li2
8、MpO4既发生氧化反应，又发生还原反应，C错误;D・充电时，阳极为Li2Mn2O4失电子，发生氧化反应，生成LiMn2O4,阳极反应为Li2Mn2O4-e-^=Li++LiMn2
