高中化学人教版选修3知识点全部归纳

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1、高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质）（一）原子结构1＞能层和能级（1）能层和能级的划分%"714吋容納电子散,5<1①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f,能量由低到高依次为s、p、d、fo③任一能层，能级数等于能层序数。④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（2）能层、能级、原子轨道之间的关系鉅歩11234*睁LN11FP$PdPdf1151S51351的26261010H2818322rP每能层所容

2、纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。2、构造原理eCMC'：>OC3C>C_)(1)构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。(2)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

3、应着每个周期的元素数目。根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。(5)基态和激发态①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。①原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态-激发态)和放出(激发态-较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发

4、现新元素或利用特二•化学键与物质的性质•内容：离子键——离子晶体1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成•了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.(1)•化学键：相邻原子之间强烈的相互作用•化学键包括离子键、共价键和金属键•(2)•离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键离子键强弱的判断：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量•晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大离子晶体：通过

5、离子键作用形成的晶体・典型的离子晶体结构：NaCI型和CsCI型•氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化艳晶体中，每个锥离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个艳离子，每个氯化艳晶胞中含有1个锥离子和1个氯离子・焉CI型晶体1CsCI型晶体每个Na+离子周围被6个C1—离子所包围，同样每个C1犯被6个N£所包围。每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也”8个正离子所包围。(3)•晶胞中粒子数的计算方法-均摊法・位置顶点棱边面心

6、体心贝献1/81/41/212•了解共价键

7、的主要类型o键和兀键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对。键和兀键之间相对强弱的比较不作要求)(1)•共价键的分类和判断：o键(“头碰头”重叠)和兀键(“肩碰肩”重叠)、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.(2).共价键三参数・概念n对分子的影响键能拆开1mol共价键所吸收的能量(单位：kJ/mol)键能越大，键越牢固，分子越稳定键长成键的两个原子核间的平均距离(单位：米)1O10键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角(单位：度)键角决定了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关系：反应热=所有反应

8、物键能总和一所有生成物键能总和3•了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异(1)共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键(2)键的极性：极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生倔移・(3)分子的极性:①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子②分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方而共同决定非极性分子和极性分子的比较非极性分子极性分子形成原

9、因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在