高中化学离子反应专题训练题

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1、16.(2014*全国理综I化学卷，T27)(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。I叫答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式o(2)H3PO2和NaH2PO2均町将溶液中的A計还原为Ag,从而可用于化学镀银。①H3PO2屮，P元素的化合价为o②利用H3PO2进行化学镀银反应屮，氧化剂与还原剂的物质的量Z比为4:1,则氧化产物为(填化学式)。③NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(

2、P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应o②分析产品室可得到H3PO2的原因o③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四宗电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品屮混有杂质，该杂质产生的原因是o【答案】(1)H3

3、PO2H+4-H2PO2-(2)①+1。②H3PO4。③正盐，碱性。(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3t+3Ba(H2PO2)2(4)®2H2O-4e-=4H++02t或4OH--4c・=2H2O+O2.②由于阳极室OH■放电，造成H+浓度增人，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室屮的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。【解析】(1)一元酸,只发生一步电离，中强酸是弱电解质:H3

4、PO2H++H2PO2-(2)①利用元素化合价代数和为零，得出P元素为+1价。②H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者1：4反应，则H3PO2失去4个电子，P元索变为+5价，生成H3PO4o③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。(3)反应的反应物与产物都给出，是P元索的歧化反应，注意配平就可以：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3t+3Ba(H2PO2)2(4)①阳极室电极上发生氧化反应，失电了的是OH-。2H2O-4c-=4H++O2t或40H--4e-=2H2O+O2t.

5、②山于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料宗中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成H3PO2.③由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO3。13.(2014-安徽理综化学卷，T8)下列冇关Fc2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和K1溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3I+B

6、aSO4ID.lL().lmol*L-l该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe【答案】D【解析】A、C6H5OH是苯酚(),具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不能大量共存；B、Fe3++2I・=Fe2++12该离子反应不满足电荷守恒，B错误；C、Fe2(SO4)3溶液屮，Fe3+和SO42■的个数比为2:3,所以离子方程式的书写不满足配比关系,C错课；D、发生的离了反应2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+,参加反应的,故生成产的Fe的物质的量也是0.2mol,质量为11.2g,D正确。1

7、4.(2014-北京理综化学卷，T9)下列解释事实的方程式不止确的是()A.测0.lmol/L氨水的pH为11：NH3-H2ONH4++OH-B.将Na块放入水中,放出气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2tC.用CuC12溶液做导电实验，灯泡发光：CuC12Cu2++2C1-D.Al片溶于NnOH溶液中，产生气体：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2t【答案】C【解析】A、0」mol/L氨水的pH为11,说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水屮證换出氢气，发牛的反

8、应为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,B正确；C、CuC12溶液做导电实验的原因是：CuC12在水溶液屮能电离出H由移动的Cu2+和C1-,电离属于自发进行的过程,不需要外界条件,C错误；D、A1的性质很特殊,能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2t,D正确。11