高考总复习等效平衡

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1、高考总复习等效平衡（基础）【考纲要求】1.理解等效平衡的含义、类型、规律；2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，并能用相关理论解决实际问题。【考点梳理】考点一、等效平衡的含义：在相同条件下，对同一可逆反应，不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始；投料是一次还是分成儿次，只要起始浓度相当（即按方程式屮的计暈系数转换成同一半边满足对应相等或对应成比例），均可能达到同一平衡状态，即平衡时相应组分的含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）相同，这样的化学平衡称为等效平衡。即在满足质量（原子）守恒定律的前提下，一定

2、条件下的同一个平衡状态可以对应无数个起始状o如果将两种不同方式的起始投料按方程式屮的计暈系数转换成同一半边满足对应相等，这样最终达到的等效平衡不仅各组分的物质的暈分数对应相等，而且其物质的暈也对应相等，则两平衡互为等同平衡。等同平衡可视为等效平衡的一种特殊情况。遇到等效平衡问题时，特别注意以下儿点：一看外界条件①恒温、恒容，②恒温、恒压；二看反应前后气体体积变化与否；三看“等效平衡”屮的“等效”要求：一般指“物质的量分数相等”，但有些题目屮要求达到的等效平衡是“等物质的量”或“等浓度”等，应格外注意题目的要求。解题时要分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方

3、法，分析和解决等效平衡问题。考点二、等效平衡的类型和规律：外界条件等温等容等温等容等温等压反应类型任意可逆反应△n(g)=0的反应任意可逆反应等价转换转化为同一方物质n相等转化为同一方物质n成比例转化为同一方物质n成比例3%相等3%相等3%相等等效情况C相等C成比例C相等□相等11成比例n成比例注：n表示各物质的物质的量、3%表示质量分数、C表示物质的量浓度、411仗）=0表示反应前后气体的总物质的量不变要点诠释：等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等效平衡，它再细分成二种情况，①是反应前后气体的体积不相等的的反应，只要按照化学计量数换算到一边

4、即“一边倒”，与原平衡的初始量相同，则建立的平衡与原平衡视为等效；②是反应前后气体的体积相等，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡物质的初始量的比值相同，则建立的平衡与原平衡视为等效。二是恒容恒压（容器的体积可变）条件下，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡的初始量的比值相同，则建立的平衡与原平衡视为等效。考点三、实例分析：等效平衡的分类和规律1、对反应前后气体体积不等的反应：N.(g)+3H2(g).2NH3(g)转换条件浓度含量物质的量质量分数对应相等定T定V相等相等相等相等定T定P相等相等相等相等对应成比例定T定V不相等不相等不相等不相等

5、定T定P相等相等成比例相等2、对反应前后气体体积相等的反应：H2(g)+a(g)壬—2H1(g)转换条件浓度含量物质的量质量分数对应相等定T定V相等相等相等相等定T定P相等相等相等相等对应成比例定T定V不相等相等成比例相等定T定P相等相等成比例相等【典型例题】类型一：恒温恒容下，对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即AV#)的体系):等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，则两平衡等效。例1、在一定温度下，把2molSO2和linolO2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，签0十6=250“当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。

6、现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的血亍°”血"的物质的量(mol),如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态吋，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：(1)若a=0,b=0,则c=o(2)若a=0.5,贝ijb=,c=o【答案】(1)故c=2。(2)b=0.25,c=1.50【解析】该反应是一个化学反应前后气体分子数减小的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。(1)若a=0,b=0,这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式岔古可

7、以看出，反应从2molS03开始，通过反应的化学计量数之比换算成和^2的物质的量(即等价转换)，恰好跟反应从2molSO2和1molO2的混合物开始是等效的，故c=2。(2)由于a=0.5<2,这表示反应从正、逆反应同吋开始，通过化学方程式+0,^250,可以看出，要使0.5molSO2反应需要同吋加入0.25mol02才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成S03的物质的量(即等价转换)与0.5molSO3是等效的，这时若再加入1.5molSO3就与起始时加入2molSO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2molSO