高考化学（人教版）一轮复习文档：第3章金属及其化合物第4节课时分层训练9含答案

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1、课时分层训练（九）用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物A组专项基础达标（建议用时：30分钟）1.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是（）A.此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B・此合金能全部溶解于稀盐酸中C・此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金不能全部溶于过量FeCh溶液中B［合金的熔点一般比成分金属的低，A错；Mg不能溶解于NaOH溶液中，C错；Mg、Al均与FeCh反应，能全部溶于过量FeCl3溶液中，D错。］2.（2017-九江模拟）下列有关金屈及其化合物的说法中，正确的个数为（）①在人类对金属材料的

2、使用过程屮，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2Ch粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI・淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A.4B.5C・6D・7A［①活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③A1是活泼金属，表面易形成致密氧化膜耐腐蚀；@Na2O2具有强氧化性能使有色物褪色；⑧Al不能把Mg置换出来,Al与MgO不能发生铝热反应。]1.（2017•哈尔滨模拟）下列说法正确的是（）

3、A.铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B・AI2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.工业上采用屯解熔融态AI2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD.用鹄作灯丝是因为其易导电B[A项，自然界中铝元素的含量比Fe、Cu高；C项，冶炼Mg不是电解熔融的MgO,而是电解熔融的无水MgCl2:D项，鸽作灯丝是因为其熔点高。]2.下列说法中正确的是（）【导学号：95812058]A.Cu->CuO->Cu（OH）2每步转化均能通过一步反应实现B.工业上制Na的方法是电解NaCl溶液C・金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D.金

4、屈铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行C[A项，CuO->Cu（OH）2一步不能实现；B项，工业上制Na应电解熔融NaCl;D项，Cu形成Cu2（OH）2CO3。]3.（2016-黑龙江质检）硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与02反应牛成CuO,再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是（）A.方法③是最经济和环保的B.方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C.方法②需要消耗能源，对环境不产生污染D.

5、方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂A[①、③都生成污染性气体，制取同样的硝酸铜，用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少，②不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu（NO3）2o]1.（2017-衡水中学模拟）用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如T：矿物资源由解_铝土矿一除杂一Al203―>A1—黄铜矿°2°、由解Cue^^Cu（粗）►.、2咼温高温

6、_亦亡0+so,+废;查Cu（精）cCl,H,_石英KSi（粗）亍SiCl」—Si咼温△4A”卄”纯碱、石英卄说一石灰石*、口►玻璃咼温下列有关说法不正确的是（）【导学号：95812059]A.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应B.

7、粗铜电解精炼时，粗铜作阳极C・黄铜矿冶炼铜吋，SO?可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馆的方法A[Al2O3-Ak黄铜矿（CuFeS2）-*Cu.石英（SiO2）-Si都涉及了氧化还原反高温应；石灰石、纯碱、石英制玻璃主要发生的反应为CaCO3+SiO2—CaSiO3+高温CO2t>Na2CO3+SiO2—Na2SiO3+CO2t,此过程未发生氧化还原反应，故A不正确。]1.铜的冶炼过程大致可分为①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（^P渣）；③制粗铜，在1200°C发生的主要反应为2

8、Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2t；④电解精炼铜。下列说法正确的是（）A•冶炼过程中的尾气可用来制硫酸A.上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2B.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2t中，只有Ci^O作氧化剂C.电解精炼铜的过程中，每转移1H1O1电子时，阳极溶解铜的质量为32gA[B项，根据电子守恒可得：1X2+