高考必备元素及其化合物知识

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1、需考必备元素及其化合场知识—、金属元素的反应1.钠的反应⑴与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2f对接论考在高考中主要考查：a・钠与水反应的操作及安全知识；b・钠与水反应的拓展延伸。①反应前的必要操作：用银子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，剩余固体立即放回原试剂瓶。②反应现象：钠粒浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚駄的溶液变红。③钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH,再与盐溶液反应。④钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。（2）与氧气反应4Na+O2=2Na2O（

2、空气中缓慢氧化）2Na+O2=Na2O24Li+O2=2Li2O2Na2O+O2=2Na2O2对接老考a.钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同，反应现象也不一样：钠在空气中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色固体。b.碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的物质，而Li只生成Li2Ooc.碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li因密度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。O2O2d.要注意高考推斷题中的多步氧化转化关系：Na——Na2O——Na2O2o2.钠的化合物的反应（

3、l）Na2O2的反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2对接右考a.Na2O2与水反应，在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法。b.Na2O2与CO2反应，在高考中主要考查Na2O2作供氧剂的用途。c.Na2O2与水反应的拓展侈重性：Na2O2有强氧化性，NaOH水溶液显碱性）。①Na2（）2投入FeCH溶液中，可将Fe?+氧化成Fe3+,同时生成Fe（OH）3沉淀。①Na2（）2投入氢硫酸中，可将H?S氧化成单质硫，溶液变浑浊。②Na2（）2投入Na2SO3溶液中，可将SO亍氧化

4、成SOfo③Na2()2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。④Na2<)2加入到酚酥试液中，先变红，后褪色。延伸有关过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点，反应中物质质量增加的规律：a・过氧化钠与水反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收了水分子中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水分子中氢原子的质量。b・过氧化钠与二氧化碳反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收了二氧化碳分子中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳分子中“CO”的质量。反应中体积变化规律：过氧化钠无论与水(g)反应还是与二氧

5、化碳反应，反应前后的气体体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。(2)Na2CO3>NaHCO3与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O此反应分步进行：①Na2CO3+HCI=NaCl+NaHCO3②NaHCO3+HCl=NaCl+CO21+H2O对接由考在高考中涉及:a・与同浓度盐酸反应产生气泡的快慢；b・在Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴加盐酸的现象不同点。⑶Na2CO3与NaHCOs的相互转化溶液：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H

6、2O固体：2NaHCO3^=Na2CO3+CO2f+H2O对接务考主要涉及：a.Na2CO3^NaHCOj的除杂、鉴别；b・二者稳定性的对比实验；c.有关二者混合物中质量分数的计算。1.Mg的反应⑴在CO2中燃烧2Mg+CO2=2MgO+C⑵在空气中燃烧占燃占燃占燃2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N22Mg+CO2=2MgO+C对接爲考a.此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。b.镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。C.常温下镁在空气中与02反应生成一层坚固致密

7、的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。2.A1的反应(1)铝片产生氢气的反应2AI+6HC1=2A1C13+3H2t2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f对撰老考铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的“题眼”。(2)铝热反应奇温為y曰2A1+Fe2O3=^=2Fe+A12O34A1+3MnO2=^3Mn+2A12O3对撰务考a.引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是先铺一层KC1O3,插上镁条，然后点燃镁条。b・注意铝热反应是中学化学中惟一一个金属单质与

8、金属氧化物在高温条件下的置换反应。b.该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件(高温)及信息(铝热反应)。1.AI2O3的反应俩性)AI2O3+6HCI=2A1C13+3H2OA12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O对接右考由此可知AI2O