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1、高二化学限时训练(11月24H)班级：姓名：分数：一、选择题(每小题3分，共48分)1.下列关于原电池的叙述中，正确的是()A、原电池屮，正极失去电子，负极得到电子B、形成原电池时，在负极上发生氧化反应C、原电池工作时，溶液屮的阳离子向负极移动D、电子从负极流向正极2.卜-列关于原电池的敘述正确的是()A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3.在用Zn、Cu片和稀H2S
2、O4组成的原电池装置屮，经过一段时间工作后，下列说法屮正确的是()A、锌片是正极，铜片上有气泡产生B、电流方向是从锌片流向铜片C、溶液中H2SO4的物质的量减少D、电解液的pH保持不变4.将锌片和铜片用导线连接迸于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是()A.正极附近SOF的浓度逐渐增人B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO/的浓度逐渐增大D.正负极附近SO?的浓度基本不变5.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu,负极为Fe
3、,电解质为FeCb溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4溶液6.将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯屮，并向加入3的烧杯中再加入少量Cu0粉末。下列各图表示氢气体积V(比)与反应时间t的关系，其中正确的是()7.理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)AH<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)=
4、NaNO3(aq)+H2O(l)AH<0C・2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH<0D.2FeC13(aq)+Fe(s)=3FeCb(aq)AH<08.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNCh溶液、导线和盐桥(装冇琼脂・KN03的U型管)构成一个原电池。以卜•有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e==Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNOs溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同()A.①②B.②③C.②④D.③④
5、1.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液屮，下列说法正确的是()A、Mg片作负极，电极反应：Mg—2e~=Mg2+B、Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出C、A1片作负极，电极反应：Al+4OH~-3e-=AlO2_+2H2OD、Mg片上有气泡产生2.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A->B；当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为：E2-+2e=E,B-2e=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为()A、
6、A>B>E>DB、A>B>D>EC^D>E>A>BD、D>A>B>E13.把a.b.c.d四块金属板浸入稀H2SO4中,用导线两两相连,可以形成原电池。若a.b相连时，a为负极；c.d相连时，c为负极；a.c相连时，c极上产生大量气泡，b.d相连时，，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是()A.a>c>d>bB.c>a>b>dA.a>c>b>dD.c>a>d>b11・燃料电池(如CO,CH4,CH3OH等与O2组成)，用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2,有关此电池判断正确的
7、是()A.正极反应式：2CH3OH4-2H2O-12e->2CO2T+l2H+B.放电一段时间后，负极的pH值升高C.放电一段时间，阳离了向负极移动，阴离了向正极移动D.该电池在工作时，每消耗32gCH3OH,外电路中通过6moQ12.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A.锌镒T电池工作一•段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池町将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
8、13.据报到，锌电池可能取代口前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是()A、锌为正极，空气进入负极反应B、负极反应为Zn-2e_=Zn2+C、正极发生氧化反应D、电解液肯定不是强酸14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌僦电池以氮氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(1)=Zn(OH)2+Mn2O3(
