（初中化学中考专题）考点20根据化学方程式的简单计算

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1、考点20根据化学方程式的简单计算一、选择题20.（2014年湖南株洲，20题）己知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C,其屮B的质量为2g,同时C又能部分分解产生O.lgD和7.9gE,则最终该密闭容器屮B和C的质量比为A.1：1B.1：2C.1：4D.1：5【答案】A【解析】由题意可知,A（12g）-（2g）+C（lOg）；C（8g）->D（0.lg）+E（7・9g）。则C的质量为lOg-8g=2go二.填空、简答题51、（2014年上海，51题）7.0g含杂质的铁粉样甜与足量稀硫酸反应，产生氮气的物质的量与

2、时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）。*的《1（肿“af*°甲0乙HtM(min)①计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）。样品中铁的质量分数为o②另外ag该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反甌产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。贝I」a为go【答案】①解：设样站中铁的物质的量为xmolFe4-H2SO4==FeSO4+H2t11Xmol0」mol11xmol0.1molX=0.1答：样品屮铁的物质的罐为0.lmolo80%②7.0【解析】①化学方程式小各化学式前的化学计量数Z比，等于对应物质的物质的

3、量Z比，利用铁粉与稀硫酸反应的化学方程式中铁与氢气的物质的量之比计算出产牛0.1mol氢气所需的铁的物质的量；铁的摩尔质量为56g/mol,则O.lmol铁的质量为：56g/molx0.1mol=5.6g,则该铁粉样品中铁的质量分数为：xl00%=80%；②观察图中乙图对知，反应最终产生Olmol的铜，铁与硫酸铜反应的化学方程式（Fc+CuSOq二FeSCU+Cu）中铁与铜的物质的量之比为1:1，贝I冋计算出参加化学反应的铁的物质的量也为O.lmol,O.lmol铁的质量为5.6g,该铁样品的纯度为80%,则需铁样品的质

4、量为:5.6g/80%=7.0go16.（2014年四川成都，16题）（10分）碳及具化合物与人类关系密切。（1）碳可以作燃料，在空气充分燃烧的化学方程式是o（2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳，根据化学方程式计算，碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？（3）—氧化碳应用广泛，其主要用途为（举一例），但使用时要特别小心，防止【答案】（l）C+02疊C02；（2）7g；（3）做燃料或作还原剂；屮毒或泄露。【解析】（1）碳在空气屮充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+02疊C02；（2）根据碳的质量和化学方程式可以

5、求出生成的一氧化碳的质虽。解：设一氧化碳的质量为:x20n点燃+=20024563X2456——x=7g3X答：生成的一氧化碳的质量为：7go（3）—氧化碳具有可燃性，所以可作为燃料；一氧化碳具有还原性，所以可以作为还原剂,由于-•氧化碳有毒所以使用时要注意防止中毒或泄露。二.实验探究题四、分析与计算31、（2014年山东临沂，31题）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他対其浓度进行了测定。取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯屮，逐滴滴加溶质质屋分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应麻的溶液用pH计（

6、一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH,所得数据如卜-表：加入稀盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2试回答：（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是；⑵计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设20.0g此氮氧化钠溶液中溶质的质量为X。PH=7.0吋恰好反应。NaOH+HC1=NaCl+H2O4036.5X7.3%X10g解得X=0.8g质量分数=0.8g4-20.0gX100%二4%答：所测氮氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。【答案】（1）氢氧化钠

7、氯化钠（2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为xHC1+NaOH=NaCl+H2O36.54010.0gX7.3%x36.54010.0^x73%x=0-4g」0.0gx7.3%x40x—36.5所测氢氧化钠溶液中溶质问分数=盎艸％=2%【解析】分析上表数据可知：当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液的Ph=11.8,显碱性，溶液中一定存在氢氧化钠和反应生成的氯化钠。酸碱疋好完全反应时，消耗稀盐酸lO.Og,其溶质质虽分数为7.3%,根据化学方程式可求得氢氧化钠溶液中溶质的质量，乂知所测氢氧化钠溶液的质量为20.0g,进而求

8、出所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。54、（2014年四川巴屮，54题）兴趣小组的同学们探究（Cu・Zn合金）样品屮锌的含量，取该样站1购跟足量的稀硫酸充分反应，产牛氛气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图22所示。请计算：（1）18g该样品中锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。fHi的质量g0.2——0100H2S