安徽省滁州市定远县藕塘中学2018-2019学年高一3月月考化学试题

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1、定远藕塘中学2017-2018学年下学期3月月考卷高一化学400分,本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分考试用时90分钟。第I卷(选择题)一、选择题1.下列有关原子或离子的结构示意图正确的是()AC.CD.DA.AB.B2•在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处,最容易找到的材料是(A•制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.制催化剂的材料3.关于现行的元素周期表的说法正确的是()A•短周期是指第一、二周期B.IA族的元素全部是金属元素C.元素周

2、期表有个副族D.元素周期表有1个纵行4.下列气态氢化物最稳定的是()A.HFB.HCIC.HBrD.H2S3.X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是(A.Y的阴离子丫一的还原性强于X的阴离子X-B.X的氢化物的水溶液的酸性比丫的氢化物的水溶液的酸性强C.X的单质X能将Y的阴离子Y氧化成Y2D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价4.下列元素中,属于第二周期VIA族的是()A.钠B.氧C.氯D.硫5.不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是

3、()A.氧化性:Cb>红磷B.单质沸点:红磷〉Cl2C.氢化物稳定性:HCI>PH3D.酸性:HCIO4>H3PCU8.5种短周期元素L・T的信息如下表,有关叙述正确的是()么阳ZXX>J元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A.沸点:H2T>H2RB热稳定性:H2TVH2R2+2-C.与稀盐酸反应的剧烈程度:L单质VQ单质D.L与R的核外电子数相等9.下列递变规律不正确的是()A.Na、Mg、Al的还原性依次减

4、弱BI、Br、Cl的非金属性性依次增强C.C、N、0的原子半径依次增大D.P、S、CI的最高正化合价依次升高10A、B、C、D、E五种元素同周期,且从左到右按原子序数的递增(原子序数为五个连续的自然数)的顺丿予排列如卜:a下列说法正确的是()A.若HnCOm为强酸,则D元素肯定是活泼的非金属元素B.若A(OH)n为强碱,则B(OH)m也一定为强碱C.若C的最高正化合价为+5价,则五种元素均为非金属元素D.若D的最低负化合价为・2价,则E的最高正价为+6价".下列相关关系正确的是()A.热稳定性:H

5、2O>HF>H2SB.原子半径:Na>Mg>02->K->SC.酸性:H3PO4>H2SO4>HCIO4D.离子半径:Cl12.下列关于元素周期表的说法正确的是()0A.能生成碱的金属元素都在第IA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第IVA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8A.第二周期第IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为612.下列表示电子式的形成过程正确的是()H-+・Cl:—[:Cl:]_••••••••C・••••»Ca/V、SS;

6、D.少…13.下列各组顺序的

7、排列正确的是()A.最高正化合价:F>O>N>CC.热稳定性:PH302_>Na+>A

8、3+B.离子半径:FD.单质的还原性:AI>Mg>Na>K)B.只有非金属原子间才能形成共价键D.共价化合物中不可能含有离子键16.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A.苯分子的比例模型:B.HF的电子式:H:FC・Cl离子的结构示意图:H[H:N:H]CI••HD・NH4CI的电子式:仃•

9、根据元素周期表和元素周期律分析,下列推断屮错误的是(A.披的原子失去电子能力比镁弱B.戒的氢化物不稳定A.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化總比氢氧化钙的碱性强18•下列各项屮表达正确的是()A.H、D、T表示同一种核素A.F的结构示意图…NaZ[*Ox?-••B.Na20的电子式:Cl-+xMg*—*[:CL订财*[rCl:TC.MgCI2的形成过程—•*••八19.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种’类硅”元素

10、,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是()A.X单质不易与水反应B.X02可被碳或氢还原为XC.XCb的沸点比SiCI4的高D.XH4的稳定性比Sihk的高19.X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质,X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素;丫和Z均由元素R组成,丫由两个原子组成,R最外层电子数是内层电子数的3倍,下列推断正确的是()A.Y和Z互为同位素B.X和丫能化合成两种化合物C.X和丫化合的产物中一定不含

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