安徽省滁州市定远县藕塘中学2018-2019学年高一3月月考化学试题

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1、定远藕塘中学2017-2018学年下学期3月月考卷高一化学400分，本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分考试用时90分钟。第I卷（选择题）一、选择题1.下列有关原子或离子的结构示意图正确的是（）AC.CD.DA.AB.B2•在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（A•制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.制催化剂的材料3.关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A•短周期是指第一、二周期B.IA族的元素全部是金属元素C.元素周

2、期表有个副族D.元素周期表有1个纵行4.下列气态氢化物最稳定的是（）A.HFB.HCIC.HBrD.H2S3.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（A.Y的阴离子丫一的还原性强于X的阴离子X-B.X的氢化物的水溶液的酸性比丫的氢化物的水溶液的酸性强C.X的单质X能将Y的阴离子Y氧化成Y2D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价4.下列元素中，属于第二周期VIA族的是（）A.钠B.氧C.氯D.硫5.不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是

3、（）A.氧化性：Cb>红磷B.单质沸点：红磷〉Cl2C.氢化物稳定性：HCI>PH3D.酸性：HCIO4>H3PCU8.5种短周期元素L・T的信息如下表，有关叙述正确的是（）么阳ZXX>J元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A.沸点：H2T>H2RB热稳定性：H2TVH2R2+2-C.与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质VQ单质D.L与R的核外电子数相等9.下列递变规律不正确的是（）A.Na、Mg、Al的还原性依次减

4、弱BI、Br、Cl的非金属性性依次增强C.C、N、0的原子半径依次增大D.P、S、CI的最高正化合价依次升高10A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺丿予排列如卜:a下列说法正确的是（）A.若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素B.若A（OH）n为强碱，则B（OH）m也一定为强碱C.若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D.若D的最低负化合价为・2价，则E的最高正价为+6价".下列相关关系正确的是（）A.热稳定性：H

5、2O>HF>H2SB.原子半径：Na>Mg>02->K->SC.酸性：H3PO4>H2SO4>HCIO4D.离子半径：Cl12.下列关于元素周期表的说法正确的是（）0A.能生成碱的金属元素都在第IA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第IVA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8A.第二周期第IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为612.下列表示电子式的形成过程正确的是（）H-+・Cl：—[:Cl：]_••••••••C・••••»Ca/V、SS；

6、D.少…13.下列各组顺序的

7、排列正确的是（）A.最高正化合价：F>O>N>CC.热稳定性：PH302_>Na+>A

8、3+B.离子半径：FD.单质的还原性：AI>Mg>Na>K）B.只有非金属原子间才能形成共价键D.共价化合物中不可能含有离子键16.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A.苯分子的比例模型：B.HF的电子式：H:FC・Cl离子的结构示意图：H[H：N：H]CI••HD・NH4CI的电子式：仃•

9、根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断屮错误的是（A.披的原子失去电子能力比镁弱B.戒的氢化物不稳定A.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化總比氢氧化钙的碱性强18•下列各项屮表达正确的是（）A.H、D、T表示同一种核素A.F的结构示意图…NaZ[*Ox?-••B.Na20的电子式:Cl-+xMg*—*[:CL订财*[rCl：TC.MgCI2的形成过程—•*••八19.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种’类硅”元素

10、，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）A.X单质不易与水反应B.X02可被碳或氢还原为XC.XCb的沸点比SiCI4的高D.XH4的稳定性比Sihk的高19.X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；丫和Z均由元素R组成，丫由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是（）A.Y和Z互为同位素B.X和丫能化合成两种化合物C.X和丫化合的产物中一定不含