化学键--张玉娟

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1、化学键。2Na+Cl2=2NaCl钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。氯化钠的形成Na+11812Cl+17872Na+Cl-Na和Cl的反应+1182+17882Na+Cl-在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用一、离子键1、定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。阴、阳离子2、构成离子键的粒子：3、本质及形成条件电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）成键原因：成键粒子：成键本质：

2、成键元素：由离子键构成的化合物叫做离子化合物在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。电子式１、原子和离子的电子式：钠原子镁原子氯原子氧原子钠离子镁离子氯离子氧离子如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子OH-2、离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-H注意使每一个原子铺开,并都达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数如MgO电子式××××[]2-××××OMg2+２、离子化合物的电子式：如CaCl2的电子式２、离子化合物的电子式：Cl××××[]-××××Ca2

3、+Cl××××[]-××××３、用电子式表示NaCl的离子键的形成过程Na×+Cl×××××××Na+Cl××××[]-××××画箭号方括号电荷数电子式练习请写出下列粒子的电子式：(1)HH+；ClCl－；CaCa2+(2)Na2ONa2O2溴化钾的形成过程氧化镁的形成过程溴化钙的形成过程练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：化学键复习下列电子式错在何处？（1）（2）（3）（4）讨论你认为H2Cl2HCl的形成与氯化钠的会是一样的吗？你也学会问：为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的

4、个数比相结合呢？我们以氯原子为例分析一下氯分子的形成·共用电子对Ｃl2气体分子H2气体分子再分析氯化氢的形成过程分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我想要一个电子我也想要一个电子eＨ原子Cl原子电子电子有分享才有快乐哦氯化氢分子共用电子对共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。二、共价键1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。例如：氢分子的形成：H··H＋→HH··成键粒子：原子特征成键本质：共用电子对成键原因：电子共用2、共价键的分类由同种原子形成的共价键——非极性共价键（共用电子对不发生偏移）由不同种原子形成的共价键——极性共价键（

5、共用电子对发生偏移）3、共价键的表示方法（1）电子式①分子的电子式（P22表1-3）注意：①不带电荷，无中括号②有几个未成对的电子就形成几个共用电子对（2）结构式：用短线“—”表示一对共用电子（其余的电子省略不写），这样的式子就叫做结构式。例如：H2示为H—HN2示为N≡NHCl示为H—ClH2O示为H—O—HCO2示为O=C=ONH3H—N—HH讨论：含有共价键的化合物一定是共价化合物，是否正确？请用电子式表示氢氧化钠。氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。[]+－·H·Na﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键

6、结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-【结论】含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物；在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中都不可能有离子键。