四川省双流中学2018届高三考前第二次模拟考试理综-化学试题含解析

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1、四川省双流中学2018届高三考前第二次模拟考试理综■化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Si-28CI-35.5Fe-561.下列说法中正确的是①钢铁表面烤蓝生成一层致密的FesQ,能起到防腐蚀作用②戒(At)是第VHA族，其氢化物的稳定性大于HCI③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐⑤钳仃I)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增

2、大而减弱⑦海水提镁的主要步骤为CeCOiCt)Mir■1G]jgjA.①③④⑦B.①③⑥C.③④⑤⑦D.②④⑧【答案】B【解析】分析：①致密的氧化物能保护里面的金属；②元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；③Na2FeO4中铁为+6价；④玻璃、水泥属于硅酸盐产品，水晶、石英、玛瑙等主要成分都是Si02；⑤根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强；⑦工业上是电解熔融的氯化镁生产镁；详解：①四氧化三铁

3、是致密的能保护内部的钢铁不被腐蚀，故①正确;②第VIIA族CI元素的非金属性大于戒的非金属性，则筱的氢化物的稳定性小于HCI,故②错误;③Na2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性,能杀菌消毒,被还原后生成3+Fe,后水解为氢氧化铁Si02,故④错误；Tl>AI,则TI能与酸反胶体能净水，故③正确；④玻璃、水泥属于硅酸盐产品，水晶、石英、玛瑙等主要成分都是⑤铠(TI)与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na>M

4、g>AI,则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；④电解氯化镁溶液得不到Mg,工业上是电解熔融的氯化镁生产镁，故⑦错误；故①③⑥正确，答案选Bo点睛：本题考查了物质的用途，涉及元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答即可，熟练掌握常见物质的性质。1.下列实验方案合理且能达到对应目的的是实验目的实验方案A制备Fe(OH)3胶体向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCG溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充

5、分振落、静置、分液C比较HCIO、HCN的酸性强弱用pH试纸测浓度的NaCIO溶液和NaCN溶液的pH值D测定中和反应的反应热50mL5.0mol/L的盐酸和50mL5.0mol/L的NaOH溶液反应A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】分析：A.制备氢氧化铁胶体时，煮沸至溶液呈红褐色停止加热，且不能搅拌；B.乙酸乙酯在浓氢氧化钠溶液中会发生水解，以此分析；C.NaCIO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH,以此解题；D.中和热是强酸强碱的稀溶液生成1mol水放出的热，以此解题。详解:A.制备氢氧化铁

6、胶体的正确方法为：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故A正确;B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用碳酸钠溶液除去乙酸，氧緘化钠溶液碱性太强，乙酸乙酯会发生水解，所以B选项杲错误的＜C.NaClO溶液具有强轨化性，不能利用PH试f氏测定PH,应利用pH计测定pH比较酸件强弱，故C错误；D・中和热是强酸强碱的稀溶液生成5。】水放出的热，5.0mol/L浓度较大，产生较大沃差，故D铠沃;所以A选项是正确的。1.阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是A

7、.标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NaB.1molNazQ与足量CO2充分反应，转移的电子数为2Na+C.25°C1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H的数目为0.01NAD.0.1molf和0.1moll2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2Na【答案】C【解析】分析：A.标准状况下，CHsOH是液体；B.ImolNa2Q与足量CO2充分反应转移的电子•全来自水的电离，由水电离出H等于由水数为2C.Na2CO3水解促进水的电离，溶液中的0H_•，以此解题；D.0.1

8、molH2^

9、0.1moll2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI,因为电离岀的OH可逆反应不能进行到底，以此解题。详解:A.标准状况下，CHsOH是液体，无法计算2.24LCH3OH分子中共价键的数目，故A错误;A.Na?Q〜e,1molNa2Q与足量CO2充分反应转移的电子数为Nx,故B错误;C.25°ClLpH=12的Na2CO3溶液中c(od=0.01mol/L,n(OH-)