四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《非金属及其化合物》单元过关试题.

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1、高三一轮复习《非金属及其化合物》单元综合测试（满分：100分时间：50分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（D）①SiO2②H2SiO3@Na2O2④A1（OH）3⑤FeCl3@CaSiO3A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤D.②和④点燃点燃【解析】：①Si+O2^^SiO2;③2Na+O2—Na2O2：⑤2Fe+3Cl2==2FeCl3:@CaO高温+SiO2—CaSiO3;②无法通过化合反应来制备；④一般用铝盐和氨水反应来制备，但不属于化合反应。2.下列说法中正确的是（C）A.SiO?既

2、能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiCh是两性氧化物B.将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C.“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D.自來水厂可用明矶对水进行杀菌消毒【解析】：A项SiO?不是两性氧化物，错误；B项Cu与浓硫酸反应的条件是加热，常温不反应，不是钝化，错误；C项“雷雨发庄稼”，2与02在放电条件下反应生成NO,为自然固氮，正确；D项，明矶可以净水，除去悬浮性杂质，但不能杀菌消毒，错误。3.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（B）A.检验试液中的S0仁试液橄鯉无沉淀

3、吨逾液白色沉淀B.检验试液中的S0厂:试液足一逊fc酸无沉淀险迪液白色沉淀C.检验试液中的1一：试液也空深黄色溶液淀如液深黄色溶液d.检验试液中的c（r：试液足型3白色沉淀足迪^酸沉淀溶解【解析】：A项，先加入稀硝酸，如果溶液中没有SOT，而存在SO亍，硝酸可能将SO亍氧化成SO亍，最终也会出现白色沉淀，错误；B项，先加入足量稀盐酸，可以排除SO亍、人才等离子的干扰，然后加入BaCb溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SOT，正确；如果溶液中存在r,I-具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C项中最终溶液没

4、有变蓝色，错误；D项，如果存在por,也会出现相同的实验现象，错误。4.物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（D）A.在此反应中硝酸只体现强氧化性B.向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：4D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5【解析】：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，1mol锌失去2mol电子，生成1mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是2m

5、ol,则剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被还原为N2O就得到2mol电子，硝酸没有全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：5,加入金属铁还会继续发生反应。5.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（C）选项叙述I叙述IIANH3溶于水，呈碱性工业上以NH3为原料生产硝酸BFe"具有氧化性用KSCN溶液可以检验Fe3+CNH4C1受热分解成NH3、HC1用加热法除去NaCl中的NH4CID氢氟酸是强酸氢蹴酸不能保存在玻璃瓶中【解析】：A项NH3溶于水，呈碱性，与以NHg为原料生产硝酸无关，错误；B项

6、Fe?+具有氧化性，与用KSCN溶液检验Fe*无关，错误；C项NHqCl受热分解成NH3、HC1,NaCl受热无变化，所以用加热法除去NaCl中的NH4C1,二者有因果关系，正确；D项氢氟酸是弱酸，错误。6.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（C）选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2S03>硫酸品红试纸褪色SO?具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉・KI试纸变蓝NO?为酸性气体7.下

7、列有关计算的分析正确的是（D）A.某溶液100mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放11!一氧化氮气体约为0.015molB.室温时，在容积为amb的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升吋为止；再通入bmLO?，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不能支持燃烧，则a、b的关系是a=4b+cC.反应KC104+8HC1=KC1+4Cbt+4H2O中，每生成4molCb转移的电子数为8必D.在25°C下，将67mol-L_1的氨水与0

8、.01mol-L"1的盐酸等体积混合，反应完全吋溶10一9液屮c（NH4）=c（Cr）,贝1J用含a的代数式表示NH-3・H2O的电离常数K讥_（）（）］【解析】：A项中由于H2SO4>HNO3均会提供H‘，故产生NO的量应通过3Cu+8H、+2N