鲁教版高中化学选修三第一章测试题全套及答案解析

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1、最新鲁教版高中化学选修三第一章测试题全套及答案解析学业分层测评（一）原子结构模型（建议用时：45分钟）I学业达标］1.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是（）A.道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B.汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C.卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D.玻尔电子

2、分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱【解析】道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的。汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的。卢瑟福通过a粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的。玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子

3、光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。【答案】C2.观察Is轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是（）A.一个小点表示1个自由运动的电子B.Is轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在Is轨道上运动像地球围绕太阳旋转D・Is轨道电子云小点的疏密表示电子在某一位置岀现概率的大小【解析】由图可知，处于Is轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，电子在该区域出现的概率大，不是在面上或内部，而是在整个区域。图中的小点不表示电子，而表示电子在此位置出现概率的大小。【答案】D3•下列能级屮轨道数为3的是（)A.s能级B.p

4、能级C.d能级D.f能级【解析】s能级中轨道数为1,道数为7op能级中轨道数为3,d能级中轨道数为5,f能级中轨【答案】B4.下列说法中正确的是（）A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B.处于最低能量的原子叫基态原子C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【解析】A项，电子云通常用小黑点表示单位体积内电子出现概率的大小；C项，电子离核由近到远，能量由低到高；D项，电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱。【答案】B5.对焰色反应的描述正确的是（）A.焰

5、色反应只是金属单质特有的性质B.焰色反应是化学变化C.焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现击来D.焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将能量以光的形式表现出來的现象【解析】焰色反应是大多数金属元素的性质，是物理变化，从基态一激发态要吸收能量，从激发态一基态会辐射能量。【答案】D6.（双选）下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）A.2s<2pC.3s<3dB.3p.v<3pvA.4s>4p【解析】同一电子层上原子轨道的能量高低为ns

6、C正确，D错误，同一能级上各原子轨道的能量相同，3px=3prB错误。【答案】BD4.（双选）下面是s能级和p能级的原了轨道图，下列说法正确的是（）PrA.s电子的原子轨道呈圆形B.每个s能级有2个原子轨道C.每个p能级有3个原子轨道D.原子轨道的半径与电子层数有关【解析】每个s能级有1个原子轨道，s电子原子轨道是球形的，随着电子层序数的增大，其半径也逐渐增大。p电子原子轨道是轴对称的，每个p能级有3个相互垂直的原子轨道，p电子原子轨道的平均半径也随着电子层序数的增大而增大。【答案】CD5.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是

7、（）【解析】燃放烟火A霓虹灯BC燃烧蜡烛燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。【答案】D6.（2016-长春高二检测）下列关于电子层与能级的说法中正确的是（）A.原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为圧B.电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数C.同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D・1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同【解析】A项中每一个电子层最多可容纳的电子数为2,；C项中不同电子层中

8、的s能级容纳的最多电子数都是2个；D项中1个原子轨道里容纳的2个电子的自旋方向应相反。【答案】B4.(2016-成都高二检测)(1)玻尔原子结构模型成功地解释了的实验事实，电子所处的轨道的能量是的。最大不足之处是(2)p能级上有个原子轨道，在空间沿轴对称，记为,,，其能量关系