高中化学学习细节（人教版）之水溶液中的离子平衡（上）：七最近三年高考真题

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1、1.(2016课标I)298K时,在20.0mL0.10mol-U1氨水中滴入0.10mol-I71的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mobL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚瞅作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH/)=c(C1~)=c(H+)=c(0H_)D.N点处的溶液中pH<122.(2016江苏)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现彖结论A室温下，向苯酚钠溶液屮通入足暈C02,溶液变浑

2、浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下,向浓度均为0.1mol•1/1的BaC12和CaC12混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。心(BaSOi)

3、S0,.NaHSO,溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是•••滴入滚'液的体积A.①代表滴加ILSO；溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Ml0H-C.c点，两溶液屮含有相同量的0HD.a、d两点对应的溶液均显中性4.（2016浙江）苯甲酸钠（。虫“矗，缩写为NM）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知25°C时，HA的A；=6.25X10'5,H2C03的A>4.17X10二&=4.90X10_1,o在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NM外，

4、还需加压充入CO?气体。下列说法正确的是（温度为25°C,不考虑饮料中其他成分）A.相比于未充CO?的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO?充气压力，饮料中c（Aj不变c（HA）C.当pH为5.0时，饮料中——=0.16c（A）D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H）=c（HCOj+c（CO；）+c（OH「）-c（HA）V5.（2015课标I）浓度均为0.10mol/L.体积均为％的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lg—的变化如图所示，下列叙述错误的是（）••A.MOH的碱性强于ROH的碱性

5、A.ROH的电离程度：b点大于a点B.若两溶液无限稀释，则它们的c(OIF)相等yc(M+)C.当lg—二2时，若两溶液同时升高温度，则上一J增大Voc(/?+)6.(2015江苏)下列实验操作正确的是()A.用玻璃棒醮取CH3C00H溶液点在水湿润的pH试纸上，测泄该溶液的pHB.屮和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NallCO^固体7.(2015安徽)25°C时,在10mL浓度均为0.Imol/LNaOH和NH：,・出0混合溶液

6、中，滴加0.lmol/L的盐酸,下列有关溶液屮粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时：c(0H_)>c(Na+)=6?(NH3・比0)B.加入10mL盐酸时:c(NHZ)+c(H+)=c(0H")C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(CD=c(Na+)D.加入20mL盐酸吋：c(Cr)=c(NH./)+c(Na+)8.(2015天津)下列说法不正确的是()•••A.Na与H2O的反应是爛增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和W2SO1溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCb和血02均可加快氏0?分解

7、，同等条件下二者对氏02分解速率的改变相同D.Mg(0H)2固体在溶液中存在平衡：Mg(0H)2(s)=卜1产仙)+20旷仙)，该固体可溶于NH£1溶液9.(2015广东)一定温度下，水溶液中川和0H的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起有c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0X10-*3C.该温度下，加入FeCh可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化10.(2015四川)常温下，将等体积,等物质的量浓度的NH.HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaH

8、CO3晶体,过滤，所得滤液pH<7o下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()•••Kw・1]A.-777?<1.0X10mol/Lc(H)B.c(Na)=c(HC0厂)+c(C032-)+c(H2CO3)C.c(Hj+c(NHr)=c(OH-)4-c(HC0「)+2c(C032-)D.c(Cr)>c(NH；)>c(HC03_)>c(CO?-)11.（201