高三化学周测4

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1、高三理综周测42015/12/30可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64Na：23I：1277、设Na为阿伏加德罗常数的值。卜•列说法止确的是A.pH=l的稀硫酸中含有的H一数为0.1NaB.在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NAC.常温下，20LpH=12的NazCCh溶液中含有的OH一离子数为0.2必D.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数H为0.2Na8、实验是化学研究的基础，卜•图装置或操作正确的是A、用装置①量収15.00ml的NaOH溶液B.用装置②制収和

2、收集氯气Cl2C.用装置③陶瓷堆堀高温锻烧CaCOs固体D.关闭活塞a,从b处加水，以检杏装置④的气密性9、将含有0.4molNaCl和0.5molCu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.11.2L10、下列离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液与过最NaOH溶液反应：NH/+。日一二“比忖出0B.用惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H2O2OH'+H2T+Cl2?C・向Fe(OH)3溶液中加入HI溶

3、液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.Na2SO3溶液使酸性KM11O4溶液褪色：5SO32~+6H*+2MnO4~=5SO42"+2Mn2++3H2O11、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其屮X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素屮原子半径最人的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由人到小的顺序为：Z>Y>WC.X、Z两种元素的气态氢化物屮，Z的气态红化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳

4、离子物质的量之比均为1:212、一定条件下，将NO?与SO?以2:3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)、催化列、SO3(g)+NO(g),测得上述反应平衡时NO?与SO?体积比为1：4,贝小平衡时SO2(g)的转化率是A.5/6B.3/4C.5/9D.2/313、某稀硫酸和稀硝酸的混介溶液200mL,平均分成两份。向其屮一份屮逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份屮逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果正确的是A.每份溶液屮NO3-物质的量为

5、0.4molB.原溶液屮H2SO4浓度为5molLC.第一份溶液中最终溶质为CuSO4和Cu（NO3）2D.OA段产生的是NO,AB段的反应为F©+2FJ【3FJ：BC段产生氢气27、I（14分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气Z间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为（2）装置A的烧瓶中可装试剂（3）B装置的名称是,E装置的作用（4）通入C装置的两根导管左边较长.右边较短，目的是（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气

6、的主要成分之一。写出反应的化学方程式：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的最之比为II（6分）（1）某化学兴趣小组欲从下列装置小选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用••接口序号字母表示）是：aACD（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是o装置D的作用是28、（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾.抗结剂碘含量（以I计）20〜50mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发牛:如下反应，配平化学方程式KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I：+H:O

7、（2）±述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将12还原,以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量NazSOs稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是（3）Q^n：I2+2S2O32_=2I+S4062~o某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸饰水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

8、c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0X103mol/L的溶液lO.OmL,恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是②b中反应所产牛•的b的物质的屋是mol③根据以上实验和