高考总复习总结化学平衡图像

《高考总复习总结化学平衡图像》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高考总复习化学平衡图勺【高考展望】图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。这类题对以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响，具有很强的灵活性和综合性。该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。当某些外界条件改变时，化学反应速率或有关物质的浓度（或物质的量、百分含量、转化率等）就可能发生变化，反映在图像上,相关的曲线就可能出现渐变（曲线是连续的）或突变（出现“断点”）。解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。析图的关键在于对“数"

2、、“形"、“义”、“性"的综合思考，其重点是弄清“四点"（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。【方法点拨】一、解答化学平衡图像题的一般方法：化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变竝的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。①确定横、纵坐标的含义。②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或

3、纯液体物质参与反应等。③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大S⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。⑥最后检验结论是否正确。二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）,若m+n>p+q且AH〉。。1.v・t图像增大压狂加正催化剂2.v-p(T)图像1.c・t图像PPP?Tx>T2Ti>T2Pi>Pi【典型例题】类型一：速率•时间的

4、图像例1・（2016朝阳高三第一学期期中）对于达到平衡的可逆反应：X+YMW+乙其他条件不变时，增大压强,正、逆反应速率（u）变化的情况如图所示.下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B.X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体D.X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体【思路点拨】由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该

5、题.【答案】B【解析】分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B,故选B。【总结升华】木题考查化学平衡移动图象问题，题目难度屮等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响。举一反三：【变式1】对于达平衡的可逆反应X+Y=W+乙增大压强，则正、逆反应速度（v）的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是：A、Z、W为气体，X、Y中之一为气体B、Z、W屮之一为气体，X

6、、Y为非气体C、X、Y、Z皆为气体，W为非气体D、X、Y为气体，Z、W中之一为气体【答案】CD【解析】由图像知，增大压强，则正、逆反应速度均增大，正反应速率增大较多，则平衡势必向右移动，正反应应是体积减小的反应。【变式2】已知反应：2SO2（g）+O2（g）b^2SC）3（g）AH

7、平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时，不同温度下SO?的平衡转化率与温度的关系如图丙，则T2>Tj【答案】C【解析】由题图甲计算可得B点SO?的平衡浓度为0.03mol-L'1,A点对应温度下的平衡常数为800,A、B均不正确。达平衡后，缩小容器容积，v（正）、v（逆）均增大，平衡正向移动，/（正）>vz（逆）,故C项正确。D项，题图丙中「先达到平衡，T!>T2o类型二：浓度（含量）•时间的图像例2、在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）—2HI（g）,在温度T

8、和T?吋，产物的量与反应时间

9、的关系如下图所示，符合图示的正确判断是（）时间A.Ti>T2，AH>0B.Ti>T2，AH<0C.Ti0D.Tj