高考化学选修3一轮复习配套课后强化试题 全套

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1、课后强化作业/一、选择题1.（2013江苏调研）具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2$如6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子解析：此题考查核外电子排布与元素在周期表中位置判断的关系。A项中电子层上全部为s电子的有H（Is1）,He（ls2）,LKls^s1）,Be（ls22s2）,不一定在同一周期；B项中3

2、p能级只有一个空轨道的为ls22s22p63s23p2,只有一个未成对电子的为Is22f2p63s23pi或ls22s22p63s23p5,一定在同一周期；C项中最外层为2s22p6的原子为Ne,离子为2s22p%可能为阳离子，也可能为阴离子，若为阳离子，则不在同一周期，若为阴离子，则在同一周期；D项电子排布可能为ls22s22p63s23p6或ls^s^p^s^pMs1或1”2“2卩63“3卩64”，不一定在同—周期。答案：B2.（2013-四川卷・4）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3,

3、Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D・WY2分子中。键与JT键的数目之比是2:1解析：根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物性质进行解答。因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W.X的最外层电子数分别为4和3；结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为A1元素，Z为C1元素，Y为Si、P、S三种

4、元素中的一种。入若丫为Si元素,则电负性Cl>C>SioB・因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X>Y>Z>WOC・若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四面体。d.cs2分子的结构式为s^=c^=s,—个分子中含有两个a键和两个n键答案：c3.(2013牛栏山一中高三化学模拟)元素X、Y、Z的原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X+与Z?-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()•••A.同周期元素中X的金属性最强B・原子半径：X>Y,离子半径：X+>Z2_C.同族元素中Z的氢化物的稳定性最高D.同周期元素

5、中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：依题意知X为nNa.Z为8。、Y为17C1O同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确。同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)>Y(Cl)；电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na+)Na>

6、LiB・Na+>Mg2+>Ap+C・Mg2+>Na+>F~D・Cr>F>F解析：A项，同一主族元素，原子半径从上到下越来越大；B项,核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，同理，应为Mg2+Fo答案：C4.下列表达方式或说法正确的是()A.CO?的分子模型示意图:RrmnnitiionB・某元素原子的轨道表示式:C・p—PG键电子云模型:Is2sD.乙烯分子的球棍模型:8解析：A项，CO?为直线形分子，错误。B项，不符合洪特规则,错误。D项

7、为比例模型，错误。答案：C6.（2013陕西模拟）下列说法中正确的是（）A.第三周期所包含的元素中钠的原子半径最A.钠的第一电离能比镁的第一电离能大B.在所有元素中，氟的电负性最大C.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子解析：同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，A错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊的，但总体上元素第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，D

8、不对。答案：C7.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是（）A.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B.周期表从上到下，元素的