高考化学二轮复习精品资料专题05金属及其化合物（讲学案）（原卷版）

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1、[2016考纲解读】钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na©、N32CO3、NallCOj的性质、铝及其化合物的两性、FJ+与F&+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(0II)2的性质等。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题屮以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2016年高考命题的新亮

2、点。1.常见金属元素(如Na、Mg、AKFe、Cu等)(DT解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。3.以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。【重点知识梳理】一、常见金属及化合物的主要性质1.钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和N

3、a£2时转移的电子数相同。(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。(4)Na,O2与CO2或H2O反应时，生成1molO2,转移电子的物质的量为2inolo(5)Na202跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑N/Oz跟C02的反应。因为若先发生反应：2血2()2+2出0二=4Na0H+02t,必定还发生反应：2NaOH+Na2C03+H20o(6)Na202与SO?反应的化学方程式为：込O2+SO2二二二NazSO*(7)向NazCO?溶液中逐滴滴入

4、盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：COr+H+二二二HCO：「、HCOr+H+===H：-O+CO2.t02.镁、铝及其化合物占像占燃⑴镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O2=™2MgO,此外还发生反应：3Mg+N2™=Mg3N2>2Mg+C02二蛰=2MgO+C。(2)Mg3N2与水反应:MgaN2+6H20===3Mg(0H)2+2NH31o(3)加热Mg(HC0a)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCOs沉淀,因为Mg(OH)2比Mgg更难溶于水。反应方程式为Mg(HCOJ2二全二Mg(0H)2丨+20)2仁(4)铝与NaOH溶液、非氧化

5、性强酸反应生成比。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。(5)A12O3>Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。⑹AltA10『只能分别存在于酸性、碱性溶液中。A严与下列离子不能大量共存：01厂、C(T、hco二s(T、s=ci(r、aior,其屮OFF是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。A10J与下列离子不能大量共存：H+、HCO二A严、FJ+、Fe3+,其中屮和HCO,是因为与A10I直接反应(A1O；+HCO；+H2O===A1(OH)3I+C0t)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。(7)明矶的净水原理：明矶的化学式为K

6、A1(SO4)2-12H20,它在水中能电离：KA1(SO4)2===K++Al3++2S0ro铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：川++3氏0八1(01【)3(胶体)+31广。1.铁、铜及其化合物(1)Fe与CL反应只能生成FeCl3,与L反应生成Feb与反应物的用量无关。(2)Ee与水蒸气在高温下反应生成比和Fe^Oi,而不是FsO”⑶过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和FsOs的混合物中加入盐酸，均生成Fe匕要注意产生的Fe''还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe：x二=3F/'。(1)NO：?与

7、十在酸性条件下不能共存。(5血。3、Fe(0H)3与氢碘酸反应时，涉及Fe'+与厂的氧化还原反应,产物为FetL和H2O。(6)FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe'+水解和IIC1的挥发，得到的固体为Fe(0II)3,灼烧后得到红棕色脳0：個体；而Fe2(S0)<溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(0H)3固体，最后得到的固体仍为Ee2(S04)3o(7)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气屮氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液屮加入碱溶液后,最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+,也可能含有Fe2+0二、常见金属与