高考冲刺化学大题百题精练专题08定量化学实验（第02期）（教师版）含解析

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1、2016年高考冲刺之化学大题百题精练（二）专题八定量化学实验1.甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离了方程式为o设计实验方案如下（实验屮所川KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内牛成CO?气体体积的大小来比较化学反应速率的人小。实验装置如图，实验吋分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnOq溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnOq溶液③2mL0.2mol/LH2C2

2、O4溶液4mL0.01mol/LKMnCU溶液和少量MnSO4该实验探究的是对化学反应速率的影响。在反应停止之前，和同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是（用实验序号填空）。（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比校化学反应速率的大小。取两支试管各加入2mLO.lmol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mLO.lmol/LKMnO4溶液。将四支试管分成两纽（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一•段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需吋问。该实验目的是研究对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看

3、到溶液褪色，其原因是o【答案】（1）2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2/r+8H2O；（2）浓度和催化剂;（3）温度；没有加入稀硫酸酸化或高镒酸钾过量导致。【解析】试题分析：（1）高镒酸钾具有氧化性，草酸具有还原性，二者会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原了守恒，可得反应的离子方程式：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10C0?个+8H2O；（2）根据表格数据可知①②是探究浓度对化学反应速率的影响；②③是探究催化剂对化学反应速率的影响；在其它条件不变时，増犬反应物的浓度，化学反应速率加快；在其它条件不变时，使用催化剂，可以成千上万倍的増犬反

4、应速率，速率越快，相同时间产生的气体就越多，所以在反应停止之前，相同时间内针管中所得co：的体积由犬到小的顺序是③〉②'①；（3）将四支试管分成两组（各有一支盛有H]C：O打容'液和KMnCU溶液的试管）,—组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响；草酸和高猛酸钾反应的方程式为:2MnO4--5H2C2O4-6H+=2Mn2+*10CO寸-8H2O,草酸的物质的量为:n（H2C2O4）=0.002Lx0.ImolL=2x10-^mol,高猛酸钾的物质的量为：m：KMnO4）=0.004Lx0.lmolL

5、=4x10^mol,由方程式中二者反应的物质的量关系可知，高猛酸钾过量，故没看到溶液完全褪色。考点：考查外界条件对化学反应速率的影响、化学实验方案的设计及评价的知识。1.新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的儿款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一「惰性气体

6、种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3+FeSO4l一—一LizFeSiOd+LizSOq+SiO?某学习小纟fl按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。前处理转移（含F+的濬液100mL

7、）从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol丄“的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe"含量。相关反应为：MnO/+5Fe"+8H性M『++5F尹+4出0,杂质不与酸ft.KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如2实验序号1234消耗KMnCU溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL（1）实验（二）中的仪器名称：仪器B,仪器C（2）制备Li2FeSiO4时必须在悄性气体氛围中进行，其原因是。（3）操作II的步骤,在操作I时，所需用到的玻璃仪器屮，除了普通漏斗、烧杯外，还需。（4）还原剂A可用S

8、O?,写出该反应的离子方程式，此时后续处理的主要目的是。（5）滴定终点时现象为;根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量o（填"偏高〃、“偏低〃或“不变〃）。【答案】（1）lOOmL容量瓶；酸式滴定管（2）防止二价铁被氧化（3）蒸发浓缩，冷却结品,过滤；玻璃棒（4）SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42+4H+；除去过量的SO?,