高二化学同步单元双基双测“AB”卷（选修4）专题04电化学基础（A卷）含解析

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1、2016~2017学年同步课堂系列之单元测试AB卷第四章电化学基础单元测试（A卷）（测试吋间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数高考资源网第I卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A.明矶水解形成的Al（011）3胶体能吸附水中悬浮物，町用于水的净化B.在海轮外壳上.镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制翻作耐高温材料D.电解MgCL饱和溶液，可制得金属镁【答案】D【解析】试题分析：A、明矶净水的原理是：AP+£H20=A1（O

2、H以胶体）-3H+,利用AKOH）3（^体）的吸附性进行净水,故A正确；B、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C、氧化镁的熔点是2352t,可用于制作耐高温材料，故C正确；D、电解MgC12饱和滚'液，发生的化学反应为：通电Mga2+2H20^=Mg（OH）2+H2T4

3、原理；金属冶炼的一般原理【名师点晴】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在牛产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题冃。金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得,常用还原剂有（C、CO、氏等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。金属的腐蚀与防护，解答吋要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法。牺牲

4、阳极的阴极保护法一被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法一被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。1.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错谋的是（）A.负极反应式为Mg-2e'=Mg2+B.正极反应式Ag'+e'=AgC.电池放电时C「由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2t【答案】B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,正极反应为：2AgCl+2eJ2CF+2Ag,负极反应为：Mg-2e-=

5、Mg^,A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确;由于镁是活泼金属，则员极会发生副反应Mg+2H2OMg（OH）2+H21,D项正确；答案选B。考点：原电池的工作原理2.下列有关原电池的说法中，正确的是（）盐桥（装血KCI洛液）A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极A.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀A.将反应2F&++Fe=3F尹设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCh溶液作电解质【答案】B【解析】试题分析：A.铝片和镁片用导线连

6、接后插入NaOH溶液中，由于A1能够与NaOH反应，而Mg不反应，所以A1片作负极,故A错误;B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,由于A1在常温下在浓硝酸屮会发生钝化现彖，所以铜作负极，故B正确；C.镀锌铁镀层破损后，由于活动性Zn>Fe,所以Zn作原电池的负极，首先被腐蚀，仍然对Fe起到保护作用；而镀锡铁的镀层破损后，由于活动性Fe>Sn,所以Fe最原电池的负极，首先被腐蚀,Fe腐蚀的比前者快,故C错误;D.若将反2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池，则可用铁片作负极，石墨作正极，FeCls溶液作电解质，故D错误。故选考点：考查原电池原理的

7、应用，原电池的形成条件1.下列各装置中，能构成原电池的是（）【答案】A【解析】解：A.两电极材料不同，锌较活泼能和硫酸铜自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所臥能构成原电池，故A正确：B.电极材科相同，其与硫酸不反应，不能形成原电池，故B错误；C.酒精为非电解质，不导电，不能形成原电池，故C错误；D.酒精为非电解质，不导电，目电极材料相同，不能形成原电池,故D错误.故选A•【点评】本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，侧重于双基知识的考查，难度不大，注意这儿个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不町・2.下列说法中正确的是（）A.增人反应物浓

8、度，可逆反应正速率增人；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增人B・粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2+)保持不变