高二化学反应速率与化学平衡单元检测

高二化学反应速率与化学平衡单元检测

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1、高二化学必修4第二章单元检测试题第I卷(选择题共48分)一、选择题(每小题只有一个正确选项3X16=48分)1、已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为lmol•r*-min-*,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A、0.5mol•L_I•mirT'B、1mol•L_1•mirT'C、2mol•L_l•mirT'D、3mol•L_I•mirT'2、在一定温度下,向aL密闭容器中加入lmolX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)(g)此反应达到平衡的标志是()A、容器内密度不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时

2、间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.lmolX同时生成0.2molZ3、对于反应2S02+0f=2S03,下列判断正确的是()A、2体积S0?和足量Q反应,必定生成2体积SO?B、其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动C、平衡时,SO?消耗速度必定等于02生成速度的两倍D、平衡时,SO?浓度必定等于02浓度的两倍4、一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为g、s(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.lmol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,贝!J下列判断不合理的是()A

3、、X、Y的转化率不相等B、平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2C、o:q二1:3D、o的取值范围为0〈0.14mol/L5、在温度不变时,恒容容器中进行反应,(正反应为吸热反应),若反应物的浓度由0.1mol•「降至IJ0.06mol•[/需20s,那么由0.06mol•L1降到0.036mol•If1,所需的反应吋间为()A、等于10sB、大于12sC、等于12sD、小于12s6、恒容下反应2S02+0f=2S03,达到平衡后,可以加快反应速率的方法是()A、将SO?分离岀一部分B>充入少量N2,增大压强C、充入少量H2S气体D、升温7、在密闭容器中进行的如下反应,X2(气)+

4、丫2(气)=^2Z(气)。已知X2、丫2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L.3mol•LI0.2mol•L在一定条件下,反应达到平衡吋,各物质的浓度有可能是()A、Z为0.45mol•UlB、Y?为0.35mol•L_,C、X2为0.2mol•D、Z为0.4mol•L_18、将装有lmolHI的密闭容器加热,部分HI分解成也和I2蒸汽并达到化学平衡,此时I?的体积分数为x%。若在该容器中加入2molHI后,加热到相同温度使之达到平衡,设此时【2的体积分数为y%,则x与y的关系为()A、x>yB>x

5、:NHJ(s)NIL(g)+111(g),2111(g)Il2(g)+I2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol-L_l,c(HI)=4mol-L_1,则NH3的浓度为()A、3.5mol•L~*B、4mol•L_,C、4.5mol•L~*D、5mol•L~*10、甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)三二xC(g),两容器温度和初始压强都相同。甲容器屮充入2molA和ImolB,达平衡后,C在平衡混合气屮的体积分数为“、物质的量为nl;乙容器屮充入1.4molA,0.7molB和0.6molC,达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为《、物质的量为n2o下列说法屮正确

6、的是()A、若甲为恒压容器、乙为恒容容器,HxH3,则nl必大于n2x二3,则nl必大于n2x必等于2x必等于3B、若甲为恒容容器、为恒压容器,H▲C、若甲、乙两容器均为恒容容器,则D、若甲、乙两容器均为恒压容器,则反应纵坐标甲乙A等质量的钾、钠分别与水反应氮气的质量钠钾B相同质量氨,在同一容器屮分解成氮气和氢气氨的转化率500°C400°CC体积比为1:3的血、H2在体积可变的恒压容器中分解成氮气和氢气氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂I)2molS02与lmol02,在相SOs的物质的lOMPa2Mpa11、可用右侧示意图像表示的是()同温度下合成S0:}量12>对于平

7、衡体系:aA(g)+bB(g)f°cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是()A、若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+dB、若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量Z比为b:aC、若平衡体系中共有气体Mmol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为M+bmol,则a+b二c+dD、若a+b二c+d,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变。13、在容积固定的密闭容器屮存

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