（讲练测）2017年高考化学一轮复习专题9.2水的电离和溶液的酸碱性（练）（含解析）

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1、专题9.2水的电离和溶液的酸碱性1.【2017届山东省高密市高三上学期10月统考】常温下，关于pH二2的盐酸，下列说法不正确的为()A.溶液中c(H*)=1.0X102mol・「B.此溶液中由水电离出的c(OH)=1.0X10-12mo1・I?C.加水稀释100倍后，溶液的pH=4D.加入等体积pH二12的氨水，溶液呈中性【答案】D【解析】试题分析：A、pH^lgc(H+),故常温下，pH=2的盐酸中c(H+)=1.0xlfr2molLi,正确；B、pH=2的盐酸中，氢氧根全部来自水的电离，故此滚液中由水电离出的c(O

2、H-)=Kv/c(H>l.0x10-12moiL-1^正确;C、加水稀释100倍后，溶液的pH=4,正确；D、pH=2的盐酸中加入等体积pH=12的氨水，氨水远过量，溶'液呈碱性，错误。考点：考查水的电离、溶液的酸碱性2.[2017届云南省玉溪一屮高三上学期第二次月考】用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是：()A.以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C.读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视D.振荡时锥形瓶中的液滴溅出来【答案】

3、B【解析】试题分析：A.甲基橙的变色范围在酸性，那么消耗氢氧化钠的体积减少，导致结果偏小，A错误；B.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴龙后气泡消失，导致氢氧化钠的体积比实际消耗的多，测定结果偏启j,B正确；C.读滴定管读数时，滴定前仰视，读数比实际刻度大，终点时俯视，读数比实际刻度小，导致读的的体积比实际消耗的体积少，测得的结果偏低，C错误；D.振荡时锥形瓶中的液滴溅出来，相当于醋酸的量减少，消耗的氢氧化钠的体积减少，测得的结果偏低，D错误，答案选B。考点：考查实验误差分析1.【2017届广西省桂林高三上学期8月月考】

4、已知水的电离方程式：出0=川+0朕下列叙述中，正确的是()A.向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H)增大，K*不变B.降低温度,K*减小,pH不变C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D.向水屮加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c(HJ降低【答案】A【解析】试题分析：A、向水中加入少量硫酸氢钠溶滋，c(H+)増大，温度不变，Kw不变，A正确；E、水的电离吸热，降低温度，平衡逆向移动，c(H-).c(OH-)减小，K百减小，pH増大，B错误：C、向水中加入氨水，c

5、移动，C错误；D、向水中加入少量NaClO固体，次氯酸根离子水解，H+和CKF反应生成HC1O,c(H+)隆低，平衡向正反应方向移动，D错误。答案选Ao考点：本题主要是考查水的电离以及影响因素2.[2017届黑龙江牡丹江第一高级高三上开学摸底考试】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.K*变大，pH变小，呈酸性B.氐不变，pH不变，呈中性C.矗不变，pH变大，呈碱性D.氐变大，pH变小，呈中性【答案】D【解析】试题分析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，

6、凶减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的孩离子和盘氧根离子相等，所以水仍是中性.综上所述，给纯水加热吋水的离子积增大、pH减小、呈中性;故选D。考点：考查水的电离3.【宁夏银川二中2016届第三次月考】常温下,向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法屮，不正确的是()A.HA为一元强酸B.MOH为一元弱碱A.N点水的电离程度小于K点水的电离程度B.若K点对应溶液的pH二10,则有c(MOH

7、)+c(OH)-c(H*)=0.005mol/L【答案】C【解析】试题分析:A、根据團像可知，幵始时O.OlmoLLHA濬液中pH=2,这说明濬'液中氢离子的浓度杲O.OlmoVL,因此HA杲强酸，A正确；B、N点时滚液呈中性，消耗MOH的溶、液体积是51ml,MOH的浓度可知，MOH的物质的量大于HA的物质的量，即MOH过量，但溶'液显中性，因此说明MOH是弱碱,B正确；C、酸或碱溶液抑制水电离，能发生水解的盐促进水电离。N点滚液呈中性，K点MOH过量,滚'液显碱性，抑制水的电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离

8、程度，C不正确；D、在K点时混合滚液是MA和MOH的混合液，且二者的浓度相等，所以根据物料守恒和电荷守恒结合滚液体积变化知〉c(MQH)+c(OH・)-o(H+)=