福建省霞浦第一中学高一上学期第二次月考化学试题含答案

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1、2018-2019学年福建省霞浦第一中学高一上学期第二次月考化学试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。2.每小题选出答案后，填入答案卷中。3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56第Ⅰ卷（选择题，50分）一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要

2、求）1.下列说法中不正确的是A．氮气可做焊接金属时的保护气B．氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼C.雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定D．NO是大气污染物，会形成酸雨2．下列因果关系不正确的是选项原因结果A汽车尾气的排放光化学烟雾BSO2和NO2大量排放酸雨CCO大量排放温室效应D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A．在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B.NaHCO3比Na2CO3稳定C.石灰

3、水能和Na2CO3反应，不与NaHCO3反应D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶24．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子5.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色6.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用

4、以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HB＋rH2SO4，下列说法正确的是A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子7.已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收的是8.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液9.物质氧化性、还原性的强

5、弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④10.同温同压下，在三支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将三支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D

6、．V3＞V1＞V211.过碳酸钠可用作消毒剂．其化学式为Na2CO3·3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是A．MnO2B．稀盐酸C．Na2SO3溶液D．KMnO4溶液12.下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH(Na2CO3)盐酸BCO2(CO)CuO加热CFe(Zn)稀硫酸过滤DCO2(HCl)Na2CO3溶液洗气13.下列离子在溶液中因发生氧化还

7、原反应而不能大量共存的是+2+－－2++－－A．K、Ba、OH、HCO3B．Cu、NH4、Br、OH+2++－+－2++C．H、Fe、Na、ClOD．Ag、Cl、Fe、K14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是-1A.1L0.1mol·L的氨水中含NH3·H2O分子数0.1NAB.2.3gNa做还原剂失去电子数为0.1NAC.5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2NAD.0.1molFeCl3与沸水反应生成0.1NAFe(OH)3胶粒15.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmol

8、O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为16.下列化学反应的离子方程式正确的是+－A.往硫酸铵稀溶液中滴加氢氧化钠稀溶液：NH4＋OH===NH3↑＋H2O2＋－B.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O3＋－C.氯化铁溶液与氨水反应：Fe＋3OH===Fe(OH)3↓－＋D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3＋H===CO2↑＋H2O17.已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2