化学必修1离子反应

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1、第二节离子反应(第一课时)1、了解电解质、非电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离及电离方程式的书写。3、了解强电解质和弱电解质的概念。一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。1、电解质和非电解质电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物非电解质：非金属氧化物、大部分有机化合物判断电解质和非电解质的方法启示：1、能够导电的物质不一定是电解质.是电解质的物质不一定能导电2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下.3、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.4、电解质是指化合物

2、本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电.5、某些难溶于水的化合物.如CaCO3等，由于它们是盐，所以是电解质.电解质、非电解质应是化合物。6、电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl。二、电解质的电离1、能发生电离的物质类别：2、电离的条件（与通电有无关系）：3、电离的结果：4、电离的定义：5、电离的表示方法：酸、碱、盐或电解质溶于水或受热融化，有通电无关。产生了自由移动的离子。电离方程式电解质溶于水或受热融化时离解成自由离子的过程。

3、练习：电离方程式请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。1、硫酸、硝酸2、氢氧化钾、氢氧化钡3、硫酸铜、氯化钡酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物［思考］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?［演示实验］：浓度均为1mol/L的下列溶液分别进行导电性实验：HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3·H2O观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。盐酸NaOH溶液NaCl溶液醋酸氨水灯泡亮度导电能力离子浓度

4、电离情况亮亮亮暗暗强强强弱弱大大大小小易易易难难1、强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物三、强电解质和弱电解质2、强电解质：弱电解质：包括强酸如强碱如大多数盐如包括弱酸如弱碱如水盐酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸H3PO4H2SH2CO3氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)33.强弱电解

5、质的区别。强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别化合物类型完全部分水合离子分子、水合离子强弱强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物［总结］化合物电解质非电解质强电解质弱电解质按一定条件下能否电离电离不电离按电离程度完全电离不完全电离表示电解质电离的式子叫电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：（1）强电解质的电离（2）弱电解质的电离NH3·H2ONH4++OH-（3）酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42—NaH

6、CO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融状态H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。四、溶液的导电能力补

7、充:①常见强酸:HCl,H2SO4,HNO3等常见强碱：NaOH,Ba(OH)2,KOH,Ca(OH)2等②中学常见盐的溶解性规律：钾钠铵硝皆易溶，氯化物中银不溶，其余皆可溶硫酸盐中钡不溶，钙、银微溶，其余皆可溶碳酸盐中钾、钠、铵溶镁微溶，其余皆不溶。理解电解质概念时应注意的问题：①电解质是化合物。⑤电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。③电解质溶液或熔融体中导电的离子必须是由化合物本身电离而产生的。④电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。②电解质导电的条件：在水溶液里或熔化状态下，两者具备之一

8、。