【化学】1.3.1《化学键》课件(新人教版必修2)

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1、第三节化学键第1课时第一章物质结构元素周期律2021/8/9一、离子键问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？实验1-2金属钠在氯气中燃烧2021/8/9现象：反应式：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰2Na+Cl2==2NaCl△解释氯化钠的形成1、宏观2、微观2021/8/9Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成2021/8/9思考在氯化钠，Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。阴、阳离子结

2、合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力2021/8/9离子键：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键成键微粒：阴、阳离子相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力）成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物都是离子化合物。一、离子键离子化合物：由离子键形成的化合物叫做离子化合物。2021/8/9离子化合物的形成条件1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。2、强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：（AlCl3为

3、共价化合物）如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2S等3、铵盐都是离子化合物2021/8/9在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na··Mg··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且

4、还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。电子式2021/8/9[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子，硫离子，溴原子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的2021/8/9离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型离子化合物的电子式书写2021/8/9用电子式表示离子化合物的形成过程用电子

5、式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：2021/8/9[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+2021/8/9小结使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合

6、物区分：用电子式表示微粒或物质用电子式表示物质形成过程作业：用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2、MgO、NaF、Na2O2021/8/9