1、元素与物质的分类

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1、《必修Ⅰ第2章胶体的制备及其性质》导学案班级姓名学号【课标要求】1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应2、学会Fe(OH)3胶体的制备，了解胶体其他性质在生活中的应用【重点难点】重点：胶体的概念、制备难点：胶体性质在生活中的应用【自主学习】1、（1）分散剂是（2）分类依据：分散质粒子直径2、胶体（1）定义：分散质微粒的构成（2）分类分散剂的状态【合作探究】1．步骤(1)取烧杯盛25mL蒸馏水，加热至沸腾。(2)向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。(3)继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体即是Fe(OH)3胶体。2、制备原理：:3、探究

2、活动1：溶液，浊液，胶体外观比较CuSO4溶液泥水Fe(OH)3胶体现象结论探究活动2：把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体现象有无丁达尔效应结论丁达尔效应：探究活动3：将制备好的胶体透过滤纸、半透膜进行比较分析【课堂小结】1、溶液、胶体、浊液三种分散系的特点分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径外观分散质微粒组成能否透过滤纸能否透过半透膜实例2、胶体的性质：①丁达尔现象：当一束光线通过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的“通路”，这种现象叫丁

3、达尔效应，也叫丁达尔现象。②布朗运动：在胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）在作不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或者阳极做定向移动的现象叫电泳。④聚沉：胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的现象叫聚沉。【问题与收获】反思静悟，体验成功。（1）溶液，胶体，浊液的本质区别是，区别溶液和胶体的简便方法是。（2）胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：①盐卤点豆腐②肥皂的制取分离③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的

4、沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥【思考】自学课本28页科学视野，利用胶体的其他性质解释以上用途自学材料：胶体的重要性质①丁达尔现象当一束光线通过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应，也叫丁达尔现象。胶体产生丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射形成的。胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，使光波发生散射，溶液中的粒子不能形成丁达尔效应。可以利用来丁达尔效应区分________和________。②布朗运动在胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）在作不停地、无秩序地运动，这种现象

5、叫做布朗运动。这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。③电泳现象在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或者阳极做定向移动的现象叫电泳。电泳现象证明胶粒（不是胶体）带有电荷。胶粒带电是由于物质分散成胶体微粒时，分散质的总面积有很大增大，这使胶粒具有较强的吸附离子的能力。由于吸附溶液中的阳离子或阴离子，使胶粒带有电荷。常见的胶体微粒如下：胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向阴极移动，是阴极附近颜色加

6、深呈红褐色。④聚沉胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的现象叫聚沉。胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易聚沉，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体聚沉。该过程是不可逆的。使胶体聚沉的方法有三种：a）加入电解质，加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体聚沉。b）加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体。c)加热d)搅拌2、胶体的应用①农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。②医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。③日常生活：制豆腐

7、原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。④自然地理：江河人海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。⑤工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。3、常见的胶体：烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液