广西南宁市第三中学2020届高三9月月考理综-化学试题 含答案

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1、广西南宁市第三中学2020届高三9月月考理综-化学试题7．《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离A．氯化钠和淀粉的混合溶液B．汽油和煤油C．苯和氢氧化钠溶液D．硝酸钾和氯化钠的混合物8.下列关于有机化合物的说法正确的是A．石油分离可获得乙酸、苯及其衍生物B．由乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．2-甲基丁烷也称为异丁烷9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．1L0.2mol

2、/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为0.2NAB．常温常压下，1molC2H4和1molCH4所含的氢原子数均为4NAC．向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NAD．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA10．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是A．元素非金属性：X>WB．Y和

3、Z形成的化合物中只存在离子键C．Z、W的简单离子半径：Z

4、制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．a极为电源的正极C．Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e−=2Ta+5O2−D．常温常压下，石墨电极上生成22.4LO2，则电路中转移的电子数为4NA13．常温下，向20mL0.1mol·L−1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是A．常温下，0.1mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离常数K约

5、为1×10－6B．a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl−)>c(H+)>c(OH−)C．b、d点溶液中都满足c(NH4+)=c(Cl−)D．c点代表两溶液恰好完全反应26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的

6、pH2.88.38.29.4请回答下列问题：（1）焙烧过程中产生的气体化学式。（2）溶浸时，提高浸出率的方法有。（至少写出两种）（3）利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为______时，可认为已达除杂目的。A．2B．2.8C．4D．6.2（5）滤渣3成分为。（6）若将闪锌矿直接浸入稀硫酸

7、，要使0.10molZnS完全溶于1LH2SO4（发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S），则需H2SO4的最低浓度为。（Ksp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反应前后液体体积变化）27．（14分）三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3溶于PCl3，

8、PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃PCl3137.5-11275.5POCl3153.52105.3请回答下列问题：（1）请从下图中选择制备氯气的发生装置①②③你选用的装置是___________（填序号），反应的离子方程式为。（2）B中所盛试剂是。（3）E中冷水的作用是。（4）仪器F的名称是；F中碱石灰的作用是。（5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷