资源描述：
《专题16+滴定曲线（练习）-2019年高三期末化学大串讲+含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题16滴定曲线1.亚碑酸(H3ASO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含碑物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是468M012PHA.H3ASO3的电离方程式为：H3AsO33H+4-AsO33~B.H3ASO3第一步的电离常数为K",则K泊=10一92C.比AsOs溶液的pH约为9.2D.pH=12时，溶液中c(H2AsO3_)+2c(HAsO32_)+3c(AsO33_)+c(OH')=c(H')【答案】B【解析
2、1A、亚碑酸(HiAQi)是三元弱酸，多元弱酸的电离是分步的,第一步电离为HaAsChH*+HjAsO厂，选项A错误；B、根据图中信息可知，pH=9.2时，cCHiAsOs-^c(l血S),HaAsOj第一步的电离常数为Kai,则Kai=c(H+>l(M2,选项B正确；C、没有给出浓度，无法确定HaAsCh滚'液的pH,选项C错误；D、pH=12时，cCOHJocCH4),滚液中cCHaAsCh")+2c(HAs(fe2_)+3c(As(hs")+c(OH_)>c(H4),选项D错误。2.常温时
3、，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。卜•列说法正确的是A.a点的pH=lB.b点时，c(CH3COO-)=0.05mol/LC.c点时，V(NaOH)=20mL的值不断增大A.反应过程中【答案】D【解析】A、CHiCOOH为弱酸，部分电貳3点为0.1till1/L的CH3COOH溶液，0(1巧浓度小于0.1tnoVL,则pH犬于1,故A错误：B、b点滚质为CHaCOOH和CHsNa,二者物质的量
4、相等；滚滋体积由20mL2扩大为30mL,根据物料守恒c(CH3COOH)h^CH3COO->=0.1moVLx--CH3COOH的电离和OfeCOO-的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于^.033moVL,不会等于O.OSmoVL,故B错误；C、3假设c点时,^3011)=20^,则CHjCOOH与NaOH恰好完全反应生成€3b€OONa,此时滚液显碱性,pH>7,与图不符，故假设不成立，故C错误；D、〉随着NaOH的c{CH3COO~)_Ka(CH^JOOH)c{CH3COOH)=«H+
5、)加入，滚液的碱性逐渐増强，c(H^渐减小，而温度不变，Ka不变，则c(cff£ocr)c{CH3C00H)的值逐渐増大，故D正确。1.常温下，向1L0.1molL-1-元酸HR溶液中逐渐通入氨气[己知常温下NHyHzO电离平衡常数K=1.76xl0-5],使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述止确的是A.0.1molL-1HR溶液的pH为5B.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R')/[c(OH').c(HR)]逐渐增大C.当通入0.1molNH3
6、时，c(NH4+)>c(R_)>c(OH_)>c(H+)D.当c(RJ=c(HR)时，溶液必为屮性【答案】C,c(/r)lg【解析】A项，pH=5时c(H+)=10-5,由图可得此时c(HR)=o,又因为一元酸HR溶液为O.lmobL1,所以c(R)=c(HR)=0.05molL-*,所以此时c(R幷c(Hj,则0.1mol-L_,HR溶液的pH不是5,故A错误；B项，由己知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，c(R・)c(/T)c(〃+)c(Qc(O〃)c(HR)二c(OH「)・c(H+
7、)・c(HR)=Ka/Kw，温度不变时KyKw的值不变，故B错误；C项,JR-)c(/T)c(H+)当通入0.1molNH3时,pH=5时c(H>105,由图可得此时c(HR)=o,则k产c(HR)=io5,恰好反应生成NH^R,又因为常温下NH3HO电离平衡常数/C=1.76xl0-5,所以NH4R溶液中R水解程度大于NHJ水解程度，NHqR溶液呈碱性，则c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H+),故C正确;D项，由前面对A项的分析知，当c(R-)=c(HR)时，pH=5,所以溶液显酸性
8、，故D错误。4化学上常用AG表示溶液中的酸碱度,AG=1o25°C时，用O.lOOmolL-'的NaOH溶液滴定20.00mLO.lOOmol-L^HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是()A.B点溶液中存在c(H+)-c(OH)=c(NO2)-c(HNO2)B.D点溶液屮的pH=11.25C.C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLD.25£时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0xl0'55【答案】B【解析】B点是lOmLO.lOOmolL1的Na
