专题12+非金属及其化合物（讲）-2018年高考化学二轮复习讲练测+含解析

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1、□2018届高三二轮复习讲练测之讲案【新课标版化学】专题十二非金属及其化合物◊♦僻鬲考(1)考纲要求1•了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。2.了解常见IF•金属元素(如H、C、N、0、Si、S、Cl等)单质及其化合物的主要性质及应用。3•了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。4.以上各部分知识的综合应用。(2)命题规律非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、0、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物Z间的转化也成为髙考命题的热点Z一，这在历年高考试题中也均有

2、体现。另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。预计2018高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。【例1】【2017北京卷】根据SO?通入不同溶液中实验现彖，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCI、BaCH的溶液产生白色沉淀SO2有还原性Bh2s溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNd2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】c【解析】A、混合滚液

3、中SO]被F亡Ch氧化生成SOF-,再与BaCh反应产生白色沉淀，体现了SO»的还原性,A正确；B、S02与IfcS在滚液发生反应SO2+2H2S=3S

4、+2H?O,体现了SO】的氧化性，B正确；C、S6使酸性KMnCh滚'液褪鱼，这是S6在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn^仿现了SCh的还原性，C错误；D、SO】与Na2SiO3滚液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：HiSOplfcSiO”D正确。答案选C。【名师点睛】掌握SO?的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO?通入下列溶液小的现彖与其体现的性质归纳

5、如下：溶液石蕊试液加有酚瞅的NaOH溶液酸性KMnO4溶液漠水品红溶液氢硫酸（H2S溶液）现象变红褪色褪色褪色褪色工成浅黄色沉淀性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性【例2][2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Na?。?吸收CO?产生。2，可用作呼吸面具供氧剂B.CIO?具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.Si02硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A・过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B.因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C.二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误;D.液氨气化时

6、吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之I'可的对应关系要理清。在学习元素化合物内容吋,以"物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途〃为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用0◊♦饼基砒1、碳、硅及其化合物IM斗点燃N

7、1:温HFHF(⑥△—

8、

9、>SiO-—△HC11$CO2N加5HrSiO；上述标号反应的化学方程式①2Mg土CQ/MgQ土C；②CMQ

10、H)2士皿CQ3E^CMQ3JLilNOi；③C@(HCQ3)2土ZbkQJHfe^CaCQhLiNMQsi^IhQ；④SiCh+2NaOH=Na2SiO^+HQ；®Na2SiO3+COo+2H2O=H4SiO4+Na2CO3:@H2SiO3SiO2+H2Oo(2)特殊反应①Si的还原性大于C,但C在高温下能还原出Si：Si02+2CSi+2C01o②非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放岀，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si+2NaOH+H2p=Na2SiO3+2H2to③非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与HF反应：吐4世三支回丄土2也1。①Si02是酸性

11、氧化物却能与非氧化性酸反应:SIQ2土4HF=SiF“±2H2Q。②H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3I,但高温下Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2t也能发生。⑥一般情况下，金属（Na、K）能置换出水中的氢，C在高温下也能置换出出0中的氢：C+H20（g）H2+C0o2、氯及其化合物（1）知识网络SO,①.aBrKI2CuFe③rNi（