2019_2020年高中化学课时分层作业20不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治（含解析）鲁科版必修1

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1、课时分层作业(二十)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列溶液中不与单质Cu反应(必要时可加热)的是(　　)A．浓盐酸　　　　B．稀硝酸C．浓硫酸D．FeCl3溶液[答案]　A2．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是(　　)A．2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2OD．Fe2O3＋3H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3H2OC　[H2SO4中S元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。]3．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和

2、稀硫酸的如下方案，不合理的是(　　)选项操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸B　[向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。]4．下列实验能达到目的的是(　　)A．用盐酸鉴别Na2CO3和Na2SO3B．用BaCl2溶液鉴别SO和SOC．用浓硝酸与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC　[A项，Na2CO3、Na2SO3均与盐酸反应产生气体；B项，Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白)，Ba2＋＋SO=

3、==BaSO3↓(白)；C项，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；D项，HCl、氯气均与NaHCO3溶液反应。]5．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是(　　)选项操作现象解释或推论A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C二氧化硫通入溴水溴水退色说明二氧化硫具有漂白性D湿润红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气D　[常温下，铁在浓硫酸中钝化，A不正确；浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化，B不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应使溴水退色，二氧化硫

4、表现为还原性，C不正确；使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3，D正确。]6．关于浓硫酸与Cu反应叙述正确的是(　　)A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．此反应属于复分解反应C．在反应中，浓硫酸只表现出酸性D．每1mol铜参加反应就有1molH2SO4被还原，同时生成1molSO2D　[Cu与浓硫酸的反应为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中H2SO4既表现氧化性，又表现酸性，A、C错误。1molCu参加反应时，有2molH2SO4发生反应，其中有1mol被还原，产生1molSO2，D正确。]7．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应，

5、所得到的气体的物质的量最多的是(　　)A．浓硫酸　　　　　B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸C　[Cu与稀硫酸不反应，其余三项可根据反应方程式分析得出结论。]8．在如图实验装置中，从实验开始到过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是(　　)A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红D　[浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸变黑。]9．下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　)A．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁或铝不与

6、浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体A　[浓硫酸与铜片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反应式可知，若2molH2SO4参加反应，其中1molH2SO4作氧化剂，使Cu氧化，本身被还原为SO2，另外1molH2SO4起酸的作用，故A项正确。在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误。常温下铁或铝不是不与浓硫酸反应，而是发生

7、钝化，故C项错误。浓硫酸有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，得不到H2S气体，故D项错误。][教师备选]　浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(　　)A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性A　[在含有水分的蔗糖中加入浓硫酸时，浓硫酸先吸水，再脱水使蔗糖炭化，再将碳单质氧化成CO2，无硫酸盐生成，故不表现酸性。]10．浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性。以