【详解】青海省西宁市第四高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题

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1、青海省西宁市第四高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存"起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.吸热反应没有利用价值【答案】D【解析】试题分析：A.煤、石油、天然气等化石能源在燃烧时产生大量的热，为我们提供能量，所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，A项正确；B

2、.绿色植物在叶绿体内进行光合作用，在太阳光照射下，将二氧化碳和水转化为淀粉、蛋白质等有机物，将太阳能转化为化学能“贮存〃起來，B项正确；C.物质燃烧时化学能转化为热能被利用；物质在发生原电池反应吋将化学能转化为电能被人类利用，C项正确；D.煤是重要的供能物质，但煤燃烧热能利用率比较低，而且会产生大气污染，如果使煤与水反应生成水煤气等气体燃料一一氧化碳和氢气，不仅节能、能量利用率高，也洁净、无污染，该反应是个吸热反应。则吸热反应也有利用价值，D项错误；答案选D。考点：考查对能源和作为能源的物质的认识问题。2.下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应

3、速率的是铁门表面喷漆木头电线杆扇子扇煤炉火土壤■、稍稍烤焦【答案】C【解析】试题分析：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增人反应速率，降低温度可使反应速率减小。A、铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，故A错误；B、冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，故B错误；C、扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，故C正确；D、烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，故D错误，故选C。考点：考查了化学反应速率的影响因索的相关知识。3•向四个体积相同的密闭容器屮分别充入一定量的SO?和02,开始反应时，按正反

4、应速率由大到小的顺序排列，正确的是①500°C,10molSO2和5molO2反应②500°C,用V2O5作催化剂,10molSO2和5mol02反应③450°C,8molSO2和5molO2反应④500°C,8molSO2和5mol02反应。A.②①④③B.②①③④C.①②③④D.④③②①【答案】A【解析】试题分析：①与②相比，②中使用催化剂，其它条件相同，使用催化剂反应加快,所以反应速率：②〉①；①与④相比，①屮SO?的物质的量比④中大，即SO?的浓度比④屮大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：①〉④；③与④相比，其它条件相同，④中

5、温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：④〉③，所以由大到小的顺序排列②①④③，答案选A。考点：考查反应速率快慢的判断点评：该题主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。学会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响是解题的关键。4.某温度下反应N2O4（g）—2NO2（g）（lE反应为吸热反应），在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是①加压吋（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2,将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O

6、4,再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A.①④⑤B.③④⑤C.①③④D.①②③④⑤【答案】C【解析】①加压（体积变小），增大压强，正逆反应速率都增大，故①正确；②保持体积不变,加入少许NQ,瞬时，逆反应速率增大，正反应速率不变，然后逐渐变大，故②错误；③保持体积不变，加入少许生成物的浓度增大，颜色加深，故③正确；④正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，颜色加深，故④正确；⑤升高温度，正逆反应速率均增大,平衡正向移动，故⑤错误；正确的有①③④，故选C。点睛：本题考查化学平衡的影响因

7、素，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键。由热化学方程式可知该反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动,反应物和生成物都只有一种，二氧化氮浓度越大，混合气体颜色越深。5.对于反应CH2=CH2+H2->CH3CH3,反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.此反应不属于氧化还原反应B.此反应的AHVOC.此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D.1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和【答案】D【解析】A项，由化学方程式可得，反应物出中H元素化合价为0价，而生成物是化合物,所以必有化合价变化，此反应属

8、于氧化还原反应，故A错误；B、C两项，由反应过程的能量变化图可得，反应物的总能量