【详解】河北省定州中学2018届高中毕业班上学期第二次月考化学试题含答案

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1、高四第一学期第2次考试化学试题1.在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)=Z(g)。已知X2、丫2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L'.3mol•L*.2mol•LUo在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度可能是A.Z为0.3mol•L1B.Y2为0.4molL'1C.X2为0.3mol・L'1D.Z为0.4mol•L'1【答案】B【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、丫2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应,则：X2(g)+Y2(g)—Z(g)开始(mol/L)：0.10.30.2变化(mol/L)：0.10.10.1平衡(mol

2、/L)：00.20.3若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y?的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则:X2(g)+Y2(g)「-Z(g)开始(mol/L):0.10.30.2变化(mol/L):0.20.20.2平衡(mol/L):0.30.50由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范闱为0

3、酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用lOmLO.lmolL一】盐酸A.⑤⑦⑧B.③⑤⑧C.①⑥⑦D.③⑦⑧【答案】D【解析】少量铁粉与lOOmLO.OlmolL-'的稀盐酸反应生成盘气的速率由氢离子浓度、温度有关；生成氢气的量由铁的质量决定；①加出0反应速率减慢；②加NaOH固体，盐酸浓度减小，反应速率减慢；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，速率增大，铁的质量不变,生成氢气的质量不变；④加CHsCOONa固体，生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，速率减慢;⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，速率减慢；⑥滴入几滴硫酸

4、铜溶液，铁置换出铜构成原电池，反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，生成盘气的质量减小；⑦升高温度，速率加快；⑧改用lOmLO.lmolf1盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快；故D正确。1.反应C(s)+H2O(g)HO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是()A.当v(CO)(正〉=v(H2)(正)时,反应达平衡状态B.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡吋H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动【答案】B【解析】正

5、逆反应速率相等吋达到平衡状态，故A错误；其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，，平衡逆向移动，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2」倍，故B正确；保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；增加固体质量，平衡不移动，故D错误。2.将11.2g的Mg・Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。气体X的成分可能是A.0.3molNO?和0.3molNOB.0.6molNOC.0.2molNO2和0.1molN2O4D.0」mol

6、NOn0.2molNO2和0.05molN2O4【答案】D【解析］Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应后的混合溶液，加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，沉淀中增加的质量为OH_的质量，沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g,物质的量为10.2g/l7gmoF,=0.6mol,根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6moloA、生成0,3molNO2和0.3molNO,N元素得电子为0.3molx(5-4)+0.3molx(5-2)=1.2mol,得失电子不相等,故A错误;B、生成0.6molNO,N元素得电子

7、为0.6molx(5-2)=1.8mol,故B错误；C、生成0.2molNO2和O.lmoNOsN元素得电子为0.2molx(5-4)+0.1molx2x(5-4)=0.4mol,得失电子不相等,故C错误;D、生成O.lmolNO、0.2molNO2和0・05molN2O4，N元素得电子为O.lmolx(5-2)+0.2molx(5-4)+0.05molx2x(5-4)=0.6mol,得失电子相等，故D正确；故选D。1.将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaC103共存体系。下列判断正