【全国校级联考】湖南省2018届高三六校联考理科综合能力测试化学试题

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1、湖南省2018届高三六校联考理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H〜1C〜12O〜16Na〜23一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目耍求的。7.化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是A.某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性B.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性C.可在元素周期表屮金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料8.下列说法正确的是A.食用油

2、和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物C.丙烯分了小最多行8个原了共平面D.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应9.下列说法正确的是A.FeCh溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B.用惰性电极电解含有H2^O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C.反应A(g)=^B(g)AH,若正反应的活化能为EakJ/mol,逆反应的汗化能为EbkJ/mol,则AH二—(Ea—Eb)kJ/molD.3x%的A物质的溶液与x%的A物质

3、的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%,则A物质可能为乙醇10.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为知周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法借误的是YZXWRTA.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增A.工业上电解NaW溶液得W2对使用阴离子交换膜A.R的单质川用丁-制造半导体材料7.工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变吋，测得废水中C0浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的

4、是"mi门A.由图可知，活性炭对Ci?+具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极C.利用铁碳混合物回收含CuSO4废水屮铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.增大铁碳混合物中铁碳质量比(x),—定会提高废水中的去除速率8.下列关于实验的说法正确的是选项实验H的实验操作、现象A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明Ksp(CuS)

5、淀,再加入CuSO4溶液,产生黑色沉淀C证明还原性:Br->C1-向NaBi*溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置，溶液上层呈橙红色D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡9.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25°C时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是ooooO086斗2物质的M分数/%FF上0124681()1214pHA.已知HsFeOf的电离半衡常数分别为：K!=2.5X10-2,K尸4.8X10”，K3=5.OX1O'8,当pll=4吋,溶液中f(HFe

6、()「)?丁c(H2Fe()4)丄」B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH29C.向pH=5的高铁酸盐溶液屮加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFcCU一+OH-=FeO42+H2OD.pll=2时，溶液中主耍含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4~)26.(15分)过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2t+O2t+2比0。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠

7、样品(只含Na/CO*和N^COJ的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：方案一：样品操作①足量甌稀盐酸4顾操作②操作③*固体操作④固体⑴操作①和③的名称分别为、(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有(填操作序号)(3)请简述操作③的操作过程：方案二：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀的朔料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞,将稀盐酸滴入气袋中至充分反应(2)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭,打开(均填或“K3”)；导管A的作用是(3)当上述反应停止后，使口、心处于关闭状态，心处于

8、打开状态，再缓缓打开K“B中装的固体试剂是，为何要缓缓打开KJ(4)实验结束吋，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到了yml气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是(用含有x、y的代数式表示)26.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)o一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：FeCU溶液辉铜矿仕品举IFe置换过滤I①HN0(溶液J血Ul()过滤保温除铁洛二N0x滤渣[HNOj溶液空发浓缩、I过滤冷却结晶―"晶体⑴写出“