【化学】山东省滕州市实验高中2017届高三一轮复习第四周自测题（解析版）

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1、2016-2017学年山东省滕州市实验高中高三一轮复习第四周自测题化学试卷学校:姓名：班级：考号：第I卷（选择题）评卷人得分1.化学在生产和日常生活屮有着重要的应用.下列说法错误的是（）A.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B.含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器屮C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2•最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水.下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A.水是一种弱电解质B.NH4CIO4溶液显酸性C.NaC104中含有离子键和共价键D.NH4C1O4只

2、有氧化性，没有还原性3.下列说法正确的是（）A.福岛核电站泄漏的放射性物质⑶I和⑵I互为同位索，化学性质儿乎相同B.C.分子晶体屮，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高玻尔汤姐生CO2、H2O.N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构原子结构模型的演变经历了:D.4•设Na为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（A.lLlmol-LJ的NaClO溶液中含有CIO「的数目为NaB.78g苯含有C=C双键的数目为3NaA.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NaB.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0

3、.1Na5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、。3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.02比03的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等6.离子方程式2Ca2++3HCO3'+30H=2CaCO3l+CO32_+3H2O可以表示（）A.Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B.Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应C.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应7.下列离子方程式不正确的是（）A.0.5mol/L的NaHS0.3溶液与1.Omol/L的NaClO溶

4、液等体积混合：HS0./+C10=SO42+C1+H+B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fc（OH）3+6H++2r=2Fc2++I2+6H2OC.漂白粉溶液屮加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3*4-3ClO-+3H2O=Fe（OH）31+3HC1OD.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO/-恰好沉淀完全：NH4+4-H++SO42"+Ba2++2OH=NH3H2O+BaSO4

5、+H2O8•等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cb物质的量最多的是（）A.KMnO4B.MnO2C.NaC103D.NaClO9•将M摩的Cu

6、2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4>NO、H20,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A.4MmolB.10MmolC.10M/3molD.2M/3mol10.氮氧化铝（A1ON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应AI2O3+C+N2冋皿2A1ON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A.氮氧化铝中氮的化合价是・3B.反应屮氧化产物和还原产物的物质的量Z比是2：1C.反应中每生成5.7gA1ON同时生成1」2LCOD.反应中氮气被还原11.月井（N.HJ是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。耕能与双氧水

7、发生反应：M儿+2Ig—%+4比0。用仏表示阿伏伽徳罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5MB.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6必C.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6必D.若生成3.6gH20,则上述反应转移电子的数目为0.2皿10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3>AgN03各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0」molAgo则下列结论中不正确的是()A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B、氧化性

8、：Ag*>Fe3+>Cu2+>Zn2+C、反应后溶液的质量减轻D、反应后溶液中Ci?+与Fe*的物质的量Z比为1:111.我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸.下列有关说法正确的是()A.所有反应物和产物中都既含极性键乂含非极性键B.消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC.该反应不是氧化还原反应D.该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%12.航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。披是高效率的火箭材料,燃烧吋放出巨大的能量，已知1kg金属破完全燃烧放出的热量为62700kJ。则跛燃烧的热化学方程式

9、正确的是()A.Bc+丄6=BcOAH=-564.3kJ-mol'