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1、2018中考真题分类汇总解析工艺流程（一）1.（18安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。已知:Sn+SnC12=2SnCl4（1）SnCLi中锡元素的化合价是o（2）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”），固体A屮一定含有的金属元素是O（3）写出步骤②发生反应的化学方程式o（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板冋收金属，该工艺主要优点是（冋答一点即可）。【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnC12旦里Sn+SnCh分解反应（2分）（4）避
2、免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0,计算出SnCl，,中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnC12皿WSn+SnCh分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。2.（18北京）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe203）s焦炭、空气等，转化过程如下:二丰笊幻1高溫~•③（1）②中,反应为CO2+C鯉2C0,其中化
3、合价发生改变的元素是（2）③中，C0与Fe2（h反应的化学方程式为吉»日答案：（1）C或碳元素；（2）3C0+Fe20.3旦巴2Fe+3C0,解析：（1）在COz+C—2C0中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0,反应后只有一种生成物，co屮的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素;（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3C0+Fe203—2Fe+3CO203、（18北京）为保护绿水青山，可将工业残留的锁渣（主要成分为碳酸锁（BaCO；J））进行无害化处理，制取化工原料
4、；硫酸锁（BaSOOo主要流程如下：已知：BaSOi难溶于水，氯化顿（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎锲渣的目的是o（2）反应釜1屮的气体X为o（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为o【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（答案合理即可）（2）C02；（3）BaCl2+H2SO4===BaSO4I+2HC1【解析】（1）“粉碎”、“破碎”、“研磨”固体，其作用大多是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）顿渣的主要成分是碳酸®（BaCOJ,加入盐酸后其反应的方程式为：B
5、aCOa+2HC1BaCl2+H20+C021,反应釜1中的气体X为C02；（3）放反应釜2中发生的反应为氯化顿溶液与硫酸反应，其反应方程式为：BaCl2+H2SO.1===BaSO,I+2HC14.（18福建）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。Ca(OII),①以Fc(OH).为上的伙泥以CuS为的铜泥溶液1NaS锌泥洛液2Ca(OH):溶液3(1)步骤①中,加入Ca(0H)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式
6、为；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于(填基本反应类型)。(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为；(3)为分步冋收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是0【答案】(1).Cb(0H)2+昭0尸CaSCV2也0(2).复分解反应(3).Zn(OH)2(4).步骤②锌【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解析;根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解析；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应
7、生成氢氧化锌解析；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液屮的铜解析。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(0H)2+H2SO4=CaSO(+2H20；由反应的化学方程式3Ca(OH)2+Fe2(SOj3=3CaS0.i+2Fe(OH)3l可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(0II)2；(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤②中加入锌即可。4.(18广州)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品屮，其一种生产工艺如下(
8、NH4)2C1O4稀盐酸草犁技JJr—ZgCh右绅紫外线锌T酸齊
9、~4^1一＞I操作aL草酸锌T洗涤高温，灼妇f/鬍一＞1研磨Z吸收刑II氧化锌氢气溶液气体混合物(1)推测草酸的化学式是;(2)“沉锌”过程屮发生复分解反应,反应的化学方程式是(3)“操作A”的名称是实验室常用的研磨仪器是；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式【答案】
