2018年福建泉州二模理综化学试题及答案

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1、2018年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷可能用到的相对原子质量：016S32Ba1377.古籍屮对“綸石”有如下记载：“輪石，自然铜Z精也。今炉甘石（主要成分为碳酸锌）炼成者，假錮也。崔昉曰：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成鑰石（假錮）。”“水银坠地，輪石可引上。”下列叙述错误的是A.假纟俞是一种合金B.炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C.可以用盐酸鉴别真假“踰石”D.分别用硫磺和“踰石”处理“水银坠地”的原理是相同的8.有机物M为海洋天然产物（-）-PavidolidcB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。O下列有关M的说法不正确的是A.分子式为CioHmOB.可发生取代反应、加成反应、聚

2、合反应C.分子中所有碳原子都在同一平面上D.苯环上连有・OH和C4H9的M的同分异构体有12种单质xd逼化物强碱溶液・盐9.单质X有如右转化关系：强酸溶液。单质X可能是A.FeB.CC.SiD.Al10.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14,Z的原子半径在短周期主族元素屮最大。下列说法错误的是A.简单离子半径：W>Z>XB・Y、W均能与X形成共价化合物c.W的最高价氧化物的水化物一定为强酸D.Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液11.新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯：C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为20(

3、rGO为石墨烯：C)。下列有关说法错误的是A.电池工作吋，电子由a经外电路流向bB.b极电极反应式：C20+2e_+H20=2C+20H'C.每生成0.1molZn(OH)42_,转移电子数为0.2NaD.放电过程中电解质溶液的pH增大12.无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2A1+6HCl(g)=2A1C13+3H2o以下说法正确的是A.圆底烧瓶中发生反应：NaCl+HzSOd浓)=HClt+NaHSO4B・粗导管d也可换成细导管C.e屮试剂可选用碱石灰、无水氯化钙或五氧化二磷D.为了减少HC1的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯13.向

4、O.lmolL-1的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HC10和CRT所占分数(ot)随pH变化的关系如右图所示。下列表述不正确的是A.曲线b代表CIO-A.HC1O的电离平衡常数ATa=10-7-47B.pH=7时，c(Na^)>c(HClO)>c(C1O~)C.向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体,c(C10_)增大26.(15分)某工厂的尾气主要成分为2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。碱石灰100ml,针简1111111111尾气I单向(1/阀门(1)实验时，先推送N?,再连续抽送20次(lOOmL/次)尾气，最后推送N?。①第

5、一次推送N2的作用是:②尾气采用多次抽送方式的目的是(2)C中的试剂是(3)装置D用于测量COo①HIO3能氧化CO,还原产物为b反应的化学方程式为;②D中碱石灰的作用是o(4)为进一步分析SO?含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀为1.165》①加入的三种试剂为o(选填序号)a.盐酸b.双氧水c.BaCb溶液d.稀硫酸②检验沉淀是否洗涤干净的方法是O③尾气中SO2含量为gL_1o(5)实验后，测得B中溶液体积为lOOmL,NO2一、NO3_的浓度分别为O.OlOOmolL-1和0.0200molLI①B屮长颈漏斗的作用是;②通入02的体积(标准状况)

6、至少为mLo26.(14分)NaBFLi容易与H*反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示：浓硫酸CHsOHNaHH20异丙醇丨！j]IH^BOj-＞反应1—B(OCI13)3f反应2一

7、水解一

8、分离

9、一

10、操作甲fNaBHqIIICHjOHNaOH异丙醇已知：®H3BO3电离：H3BO3+H2O—[B(0H)4厂+H+②反应1:H3BO3+3CH3OH，浓嘗.b(OCH3)3+3H2O③反应2：B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa(1)H3BO3是元酸，NaH的电子式为o(2)NaBH4与水剧烈反应放出出。反应的化学方程式为。(

11、3)反应1属于(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是o(4)“水解”时产生的大量NaOH,减缓了NaBFU与水的反应。在该步骤屮，与水反应生成大量NaOH的物质是。(5)“分离”后得到NaBHj的异丙醇溶液。操作甲是o(6)上述流程中可以循环使用的物质是o(7)以惰性电极电解Na[B(OH)4]与NaOH混合溶液也能制得NaBH,阴极的电极反应式为O26.(14分)氯化亚铜(C