2018届高考化学（人教新课标）大一轮复习配餐作业9铜及其化合物金属材料含答案

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1、配餐作业（九）铜及其化合物金属材料A组•全员必做题1.江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是（）A.自然界中化合态的硫以FeS2>CuFeS2等形式存在B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SD.C・该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO41mol-L1H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中解析lmol・LTH2S€>4是稀硫酸，会腐蚀铁、铝，D项错误。答案D2.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3C1覆盖在表面。下列说法不正确的是（）A.锡青铜的熔点比纯铜的高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保

2、护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快解析锡青铜属于合金，熔点比各成分金属的低，A项错误；由D.生成的Cu2（OH）3C1覆盖物受热时很可能得到黑色物质ay于锡比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，锡失电子，铜被保护，B项正确；潮湿的环境更易形成原电池，将会加快金属的腐蚀速率，C项正确；Cu2（OH）3C1受热分解得到黑色CuO,D项正确。答案A3.合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能

3、的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A.②③④B.①②③⑤C.①②④D.①②④⑤解析合金具有比成分金属更加优良的机械加工性能，其硬度一般比它的各成分金属的大，熔点比各成分金属的低。用途比纯金属的更为广泛。但导电性并不比纯金属的强，④错误。答案B3.（2017-河北三市联考）化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a>bxc、d对应的物质正确的是（）白色沉淀物质b蓝色溶液物质a稀硫酸物质C>浅绿色溶液［物质d红色溶液选项物质a物质b物质c物质dA・Cu2(OH)2CO3Ba(OH)2

4、Fe(OH)3酚瞰试液B・CuONaAlO2Fe2（）3紫色石蕊试液C・Cu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚瞰试液D・Cu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊试液解析稀硫酸与Fe（OH）3反应得到的Fe2（SC>4）3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚駄试液显无色，A项错误，C项错误；稀硫酸与FezCh反应得到的Fe2（SO4）3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu（OH）2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba（NO3）2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与Fe（OH）2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色

5、石蕊试液变红，D项正确。答案DU!4.（2017-大连二十四中考试）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是（）A.铁、金属活动性顺序表B.金*质量守f旦定律C・银、元素周期律D・铜、金属密度顺序表解析将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A项正确。答案A3.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是（）A.铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B.铜的化学性

6、质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C.铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D.铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通解析铜的化学性质较稳定，不易被腐蚀，熔点低，容易冶炼铸造成型。答案B4.（2017-海南七校联考）《神农本草经》说：“水银……熔化还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加Hg制得的。这里的“丹”是指（）A.氯化物B.合金C.硫化物D・氧化物解析水银在空气中加热时与空气中的Ch反应生成HgO。答案D5.下列化学反应在冶金工业中没有得

7、到广泛应用的是（）电解A.MgCl2（熔融）=Mg+Ci2t2125°CB・A12O3+3C==2A1+3COt咼温C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2焙烧D・HgS+O2=Hg+SO2解析Al为活泼金属，不能用炭还原法冶炼，应用电解法冶炼。答案B3.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点97.5°C1083°C660°C1535°C沸点883°C2595°C2200°C3000°C其中不能形成合金的是（）A・Cu和NaB・Fe与CuC・Fe

8、与AlD・Al与Na解析合金形成的条件是有共同的熔化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围：A中钠达到沸点时Cu还没熔化，所以不能形成合金;而其他三项均可。答案A10・已知酸性条件下有反应：2Cu+=Cu2++Cuo氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O,两者