山东省微山县第二中学2018_2019学年高二化学上学期第三学段教学质量监测试题（含解析）

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1、2018－2019学年度上学期第三学段教学质量监测高二化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共60分）原子量：H：1O：16C：12N：14Na：23Mg：24Al：27S：32一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分）1.下列对化学反应的认识错误的是(　　)A.一定有化学键的变化B.一定会产生新的物质C.一定有物质状态的变化D.一定伴随着能量的变化【答案】C【解析】A.化学变化涉及反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，故A正确；B.产生新物质的变化就是化学变化，故B正确；C.化学变化不一定有物质状态的变化，反应物与生成物的状态可以相同，故C错误；D.化学变化在生成新

2、物质的同时一定伴随着能量的变化，故D正确。故选C。2.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于(　　)A.－317.3kJ/molB.－379.3kJ/molC.－332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol【答案】A【解析】考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)="="ZnO(s)+2Ag(s)，所以ΔH＝－348.3k

3、J/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol，答案选A。3.以下说法中正确的是(　　)A.△H＜0的反应均是自发反应B.自发进行的反应一定能迅速进行C.冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程【答案】C【解析】试题分析：A．△H＜0的反应均是自发反应，不一定，如碳的燃烧，所以是放热反应，但是常温下还是不自发的，需要加热后才是自发反应。B．自发进行的反应一定能迅速进行，不一定，反应自发与否和反应的快慢没有直接的联络。C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，正确。D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程，是熵增大的过

4、程；故选C。考点：自发反应熵点评：对于反应的自发性判断依据是△G=△H－T△S△G——吉布斯自由能。△H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）。△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）。T——温度判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发进行；当△H>0，△S>0或△H<0，△S<0时，反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的。大小要看△H和△S的具体数值

5、而定。反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。例如，反应CaCO3="CaO"+CO2↑在常温常压是非自发的，而在高温下则是自发发生的。用吉布提自由能计算公式（△G=△H-T△S）来判断反应能否自发进行时，可以看到T对△G的值有影响，在某些情况下，可能决定△G是大于0还是小于0；式中△H是一个与温度、压强有关的物理量。因此，讨论△G是大于0还是小于0，实际上也是在一定温度与压强下进行的。4.分析下图的能量变化示

6、意图，下列选项正确的是(　　)A.C(g)=A(g)+1/2B(g)△H＞0B.2C=2A+B△H＞0C.2A(g)+B(g)=2C(g)△H＞OD.A(g)+1/2B(g)=C(g)△H<0【答案】C【解析】【分析】根据图象分析可以知道C能量高于A、B总能量，若C为反应物，则反应为放热反应；若C为生成物，则反应为吸热反应，焓变小于0放热,大于0吸热，据以上分析解答。【详解】A、若反应为C(g)=A(g)+1/2B(g),则反应物C能量高于生成物A、B总能量,反应放热,△H<0，故A错误；B、若反应为:2C(g)=2A(g)+B(g)，反应物C能量高于生成物A、B总能

7、量,反应放热,△H<0，且A、B、C都是气体,选项方程式中未标注物质聚集状态,状态不同反应热不同,故B错误；C、若反应为2A(g)+B(g)=2C(g)，反应物A、B总能量低于生成物，反应吸热,△H＞O，A、B、C都是气体,选项方程式中标注了物质聚集状态,故C正确；D、若反应为A(g)+1/2B(g)=C(g),反应物A、B总能量低于生成物C,反应是吸热反应,△H>0，故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，ΔH<0；反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，ΔH>0。5.在一密闭容器中，反