资源描述：
《2019_2020新教材高中化学课时素养评价六2.1.1元素与物质的关系物质分类与物质性质（含解析）鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、元素与物质的关系 物质分类与物质性质(30分钟 50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是( )选项ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类【解析】选B。废塑料瓶是可再利用的垃圾,应归为可回收物。2.在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液六种物质中,每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有( )A.2种 B.3种 C.4种 D.5种【解析】选D。单质锌可以和盐酸、氯化铜溶液反应生成氯化锌;氧化锌可以和盐酸反应生成氯化锌;碳
2、酸锌可以和盐酸、CaCl2溶液反应生成氯化锌,共有5种反应。【补偿训练】(2019·海口高一检测)物质的分类法是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO3【解析】选C。C2O3属于氧化物,而A项中都属于单质,B项中都属于含氧酸,D项中都属于含氧酸盐。3.(2019·洛阳高一检测)小美同学按要求填入了5种物质(如图所示),相连环的物质间所发生的反
3、应中,没有涉及的基本反应类型是( )A.分解反应 B.复分解反应C.化合反应 D.置换反应【解析】选A。题目中涉及的反应及反应类型分别为Fe+2HClFeCl2+H2↑置换反应;HCl+NaOHNaCl+H2O复分解反应;2NaOH+CO2Na2CO3+H2O不属于四大基本反应类型;CO2+H2OH2CO3化合反应。【补偿训练】(2019·合肥高一检测)复分解反应不能生成的物质是( )①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐A.①② B.②④ C.③⑤ D.①【解析】选D。复分解反应的生成物,可以是盐和水、酸和盐、碱和盐、盐
4、和盐,其中易分解的酸又生成氧化物和水,如H2CO3可分解成CO2和H2O。根据复分解反应的概念可知,不可能生成单质。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)4.(2019·兰州高一检测)(1)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。 A.酸类 B.碱类 C.氧化物 D.干燥剂(2)生石灰属于__________。 A.酸 B.碱 C.盐 D.纯净物E.化合物 F.金属氧化物G.非金属氧化物H.碱性氧化物Ⅰ.酸性氧化物(3)生石灰可作干燥剂的理由是 ______________(用化
5、学方程式表示)。(4)生石灰还可以与二氧化碳、盐酸发生化学反应,写出化学方程式:____________________________________________________________。 【解析】浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质都是干燥剂;生石灰属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物;生石灰与水发生反应:CaO+H2OCa(OH)2,常作干燥剂;生石灰与二氧化碳及盐酸反应的化学方程式分别是CaO+CO2CaCO3、CaO+2HClCaCl2+H2O。答案:(1)D (2)DEFH(3)CaO+H2OCa(OH)2(4)Ca
6、O+CO2CaCO3,CaO+2HClCaCl2+H2O一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)5.(2019·朝阳区高一检测)A、B、C、D、E中都含有同一种元素,它们之间的相互转化关系如图所示,其中所含的相同元素是( )A.铜 B.碳 C.铁 D.钙【解析】选D。A为CaO,B为Ca(OH)2,C为Ca(NO3)2,D为CaCl2,E为CaCO3。【补偿训练】(2019·济南高一检测)下列物质中不属于碱性氧化物,且与酸反应能生成盐和水的是( )A.Na2O B.Na2O2C.Na D.CuO【解析】选B。Na
7、2O、CuO均是碱性氧化物,A、D不符合题意;Na是单质,与酸反应产生盐和氢气,C不符合题意;过氧化钠与酸反应生成盐和水还有氧气,所以B符合题意。6.(2019·泰安高一检测)下列有关物质分类的正确组合是( ) 分类碱酸盐碱性氧酸性氧组合 化物化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3【解析】选D。A组中Na2CO3虽俗称纯碱,但不是碱,而是盐,SiO2不是碱性氧化物;B组中CO不是酸性氧化物;C组中Na2O2
8、不是碱性氧化物,而是过氧化物。【补偿训练】 (2019·南昌高一检测)第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人
