河南省六市2019届高三化学第一次联考试题（含解析）

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1、河南省六市2019届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27S-32Ca-40Cu-64一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列有关物质的性质与用途说法正确的是A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B.CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C.NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D.SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂【答案】B【解析】【详解】A、“血液透析”利用胶体

2、粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，故A错误；B、CaO能与SO2反应生成CaSO3，所以可作工业废气脱硫剂，故B正确；C、NaHCO3受热易分解，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，故C错误；D、SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，故D错误。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.0.2L3mol·L－1的NH4Cl溶液与0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的数目均为0.6NAB.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3NA

3、C.常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAD.ag某气体所含分子数为b个，则cg该气体的体积为【答案】C【解析】【详解】A.NH4+水解，NH4+浓度不同水解程度不同，故A错误；B.标准状况下，11.2L乙烯的物质的量是0.5mol,共用电子对的数目为3NA；11.2L环丙烷的物质的量是0.5mol，共用电子对的数目为4.5NA，所以11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目不是3NA，故B错误；C.常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH－的浓度是0.1mol/L，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1

4、NA，故C正确；D.ag某气体所含分子数为b个，则cg气体的分子数是个，物质的量是mol，该气体在标准状况下的体积为，故D错误。3.以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是A.物质a最多有10个原子共平面B.物质d的二氯代物有6种C.物质c与物质d互为同分异构体D.物质b的分子式为C10H12【答案】A【解析】【详解】A.a分子中单键碳上的2个H原子，一定不在双键决定的平面上，物质a最多有9个原子共平面，故A错误；B.金刚烷的的二氯代物有、、、、、共6种，故B正确；C.物质c与物质d的分子式都是C10H16，c与d的结构不同，所以互

5、为同分异构体，故C正确；D.根据b分子的键线式，物质b的分子式为C10H12，故D正确。4.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法错误的是A.步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B.步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐C.步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D.步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+【答案】D【解析】【详解】A.接触面积越大，反应速率越快，故A正确；B.聚合硫酸铁属于碱式盐。步骤④，调节pH在一定的范围内，可以

6、控制水解程度，让Fe3+部分水解形成碱式盐，故B正确；C.减压蒸发，有利于降低水的沸点，防止聚合硫酸铁分解，故C正确；D.氯气做氧化剂，引入新杂质氯离子，不能用氯气氧化Fe2+，故D错误。【点睛】本题考查了物质制备的探究、物质性质的分析、试剂选择和离子反应实质的理解应用，注意信息的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等。5.X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列有关说法正确的是A.原子半径：X

7、氢化物的稳定性：Y>Z>WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】【分析】X的M电子层有1个电子，则X是Na元素；Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y是C元素；Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z是S元素；Z与W同周期，W的原子半径小于Z，W是Cl元素。【详解】A.原子半径：Na＞S＞Cl＞C，故A错误；B.Mg2C、MgS、MgCl2都是离子化合物，故B正确；C.气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故C错误；D.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，故D错误。