吉林省长春市德惠市实验中学2018_2019学年高一化学下学期期初检测试题（含解析）

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1、吉林省长春市德惠市实验中学2018-2019学年高一化学下学期期初检测试题（含解析）一、单选题（共15题；共45分）1.金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是()A.和原子中均含有22个中子B.和在周期表中位置相同，都在第4纵行C.和的物理性质相同D.和为同一核素【答案】B【解析】【详解】A.原子中有27个中子，原子中有28个中子，故A错误；B.和属于同种元素，在周期表中位置相同，都在第4周期IVB，在第4纵行，故B正确；C.和原子质量数不同，所以物理性质也不同，故C错误；D.和互为同位素，属于不同核素，故D错误，故选B。【点睛】质量数=质子数+中子数，质

2、子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。2.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C.b的氢化物很稳定D.b元素的最高化合物为＋7价【答案】C【解析】试题分析：根据元素周期表的结构推断a为氦元素，b为氟元素，c为硫元素。A、氟元素为非金属性最强的元素，它的氢化物很稳定，正确；B、氦元素为稀有气体元素，错误；C、硫酸为强酸，错误；D、氟元素没有正价，错误。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律。3.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对

3、原子质量递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】【详解】A.随原子的相对原子质量的递增，元素的性质发生变化，但不是元素性质的周期性变化的根本原因，故A错误；B.随元素的原子半径的变化，元素的性质会发生变化，但不是元素性质的周期性变化的根本原因，故B错误；C.原子的核外电子排布中，最外层电子数随原子序数的递增而呈现周期性变化，引起元素的性质的周期性变化，这是元素性质的周期性变化的根本原因，故C正确；D.元素的化合价属于元素的性质，随着元素化合价的变化，元素的性质会发生变化，但不是

4、元素性质的周期性变化的根本原因，故D错误；故选C。4.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半径：Z>X>YD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物【答案】A【解析】【详解】A.根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B.白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C.根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断，Y>X>Z故C错误；D.根据非

5、金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Z的氢化物，故D错误，故选A。【点睛】解决此题的关键是找出该同学设计的周期表中元素的排列规律，然后根据元素周期律解答。5.核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(A－N＋8)molB.(A－N＋10)molC.(A－N＋2)molD.(A－N＋6)mol【答案】A【解析】试题分析：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则其质子数＝A－N。氧化物的化学式是AO，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量是，答案选A。考点：考查质子数的有关计算点评：该题是高

6、考中常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确质子数、中子数、质量数以及外电子数关系，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性X

7、，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。考点：考查元素的原子半径与化合价的应用，元素的推断7.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电