2019_2020年高中化学课时分层作业10化学反应的限度（含解析）鲁科版必修2

《2019_2020年高中化学课时分层作业10化学反应的限度（含解析）鲁科版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时分层作业(十)　化学反应的限度(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列对可逆反应的认识正确的是(　　)A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．H2＋Cl22HCl与2HClH2＋Cl2↑互为可逆反应C　[A、D项中反应条件不同，均不是可逆反应，错误；B项中也未强调在相同条件下，错误。]2．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．M、N、Q三种物质的浓度一定

2、相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正、逆反应速率均为0C　[一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应仍在不断进行，同时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。]3．可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是(　　)A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的质量不再改变B　[化学反应达平衡的标志为各组分量不变，故B正确、A错误；混合气体的密度和质量在反应过程中始终保持不变，不能据此判断是否达到平衡，C、D错误。]4．一定条件下的密闭容器中，在下列四种状态下，可逆反应2X(g)Y(g)＋3Z(

3、g)达到平衡状态的是(　　)反应速率ABCDv(正)/(mol·L－1·min－1)v(X)＝2v(X)＝1v(X)＝1v(X)＝2v(逆)/(mol·L－1·min－1)v(Y)＝2v(Y)＝1.5v(Z)＝1.5v(Z)＝2C　[判断可逆反应是否达到平衡状态时，可以将用不同物质表示的反应速率转化成同一物质正、逆两个方向的反应速率，若二者相等，则反应达到平衡状态。将A、B、C、D四项中的逆反应速率均转化为用X表示的逆反应速率，分别为4mol·L－1·min－1、3mol·L－1·min－1、1mol·L－1·min－1、mol·L－1·min－1，只有C项v(正)＝v(逆)，可以说明反应

4、达到平衡状态。]5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．反应体系的密度不再改变C　[反应无论达到平衡，还是未达到平衡，生成nmolCO的同时都会生成nmolH2。]6．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)A．单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2B．单位时间内生成nmolO2的同

5、时生成2nmolNOC．NO2、NO、O2表示的浓度数值之比为2∶2∶1的状态D．NO2的物质的量不再改变的状态D　[O2的生成表示的是正反应速率，而NO2的消耗表示的也是正反应速率，两者速率方向相同，不能表示反应达到平衡状态；同样，NO生成表示的也是正反应速率，B项也不能表示反应达到平衡状态；各组成成分浓度关系与是否平衡无必然联系；各组成成分的物质的量不变表示反应达到平衡状态。]7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率

6、相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molXC　[因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作为平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于2∶1时反应才达到平衡。]8．在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，则平衡时各物质的浓度不可能是(　　)A．X为0.2mol·L－1B．Y为0.1mol·L－1C．Z为0.3mol·L－1D．Z为0.1mol·L－1时，Y为0.45mol·L－1A　[若将0.2mol·L－1的Z完全转化为X和Y。此时，X的物质的量浓

7、度为0.2mol·L－1，而该反应为可逆反应，故X的物质的量浓度一定小于0.2mol·L－1。]9．对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．a点的正反应速率比b点的小B．c点处反应达到平衡C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不一样D．e点处反应已达到平衡D　[由图可知，a点时n(H2